为什么氧化剂可以是高价态的含氧化合物？我感觉应该是离子或单质差不多吧。比如锰酸钾究竟是锰离子容易表现氧化性还是钾离子呢？而且他说的高价究竟指哪个离子高价呢 我能感觉你感觉十分混乱，氧化剂可以是分子离子单质，氧化剂被还原氧化值<；化合价)降低，单究竟是哪个是氧化剂，还得看谁氧化值变小了，对于高锰酸钾当然是高锰酸跟表现氧化。
二氧化铅氧化锰离子需要催化剂吗？ 回答过某位人的无机化学方程式配平 反应物硝酸 硝酸锰 二氧化铅 5PbO2+2Mn(NO3)2+4HNO3=4Pb(NO3)2+Pb(MnO4)2+2H2O
用什么氧化剂才可以把二价锰离子氧化成四氧化三锰 根据 MnO2(固)+4H+2e=Mn2+2H2O的极标准电极电位为1.23V，故选择的氧化剂的氧化电位绝对不能大于这个数，否则，它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰，故选择氧化剂可能的有：O2、IO3–：ClO4– Br2、NO2等 O2.
锰离子的定性检验时，用什么氧化剂
哪些氧化剂可以将二价锰氧化为高锰酸根离子？在转化过程中应如何控制锰离子的用量，为什么 S2O82-或者NaBiO3都可以
比如酸性高锰酸钾 在酸性条件做氧化剂还原成二价锰离子 但貌似条件转化就生成二氧化锰？那其他呢？高中阶段要掌握哪些常见价态的呢？
锰离子溶液是什么颜色的？ 锰离子价不同颜色2113也是不同的。5261Mn2+（粉红，色极淡，稀溶液中几乎4102看不到红色）在酸性至微1653酸性条件下，无氧化剂时比较稳定，如果遇到强氧化剂，包括高锰酸钾，会被氧化成+3至+4价的难溶性水合物沉淀（如氢氧化氧锰等，褐色），近中性，被空气缓慢氧化为褐色沉淀。Mn3+(紫红色）纯粹的水溶液中简单离子是不稳定的，极易歧化成二价锰离子和四价沉淀，但在磷酸、焦磷酸盐等络合剂存在下，其水溶液是稳定的，具有强氧化性，可用亚铁标准溶液滴定，这是测定锰的反应依据。MnO42-(绿色）只存在于强碱溶液中，遇到酸立即歧化为高锰酸根和二氧化锰。MnO4-(紫红色）酸性氧化性很强，强碱性对某些有机物也有较强的氧化性。Mn(IV)（深红色）在水溶液中没有稳定的简单离子。其四氯化锰可用高锰酸钙与氯化钾加入到冷的40%盐酸中可生成，但+4价锰氧化性极强，很快会将氯氧化成氯气，自己变为+2价。不过+4价锰可生成络盐，稳定性就高一些了。
二氧化铅氧化锰离子需要催化剂吗？在一本书上发现需要银离子做催化剂.在一本书上发现需要银离子做催化剂 回答过某位人的无机化学方程式配平 反应物硝酸 硝酸锰 。
有几种可以将二价锰离子氧化成MnO4-？转化过程中为什么要控制二价锰离子的量？ 用强氧化剂就可以实现二价锰离子到高锰酸根的氧化过程，在酸性条件下，氧化剂有很多，F2、XeF2/XeF4/XeF6、BrO4(-)、IO4(-)/H5IO6、NaBiO3、PbO2/Pb3O4、Na2S2O8、Co2O3/Co(OH)3、NiO2/Ni(OH)3、Ce(4+)、Tb4O7、Pr6O11、H5IO6、Ag(I)Ag(III)O2（简写为AgO）等.控制量是因为Mn2+过量会发生副反应，将高锰酸根还原为MnO2。
用什么氧化剂才可以把二价锰离子氧化成四氧化三锰 根据MnO2(固)4H+2eMn2+2H2O的极标准电极电位为21131.23V，故选择的5261氧化4102剂的氧化电位绝对不能大于这个数，否则1653，它会直接把二氧锰氧化为四价的二氧化锰，故选择氧化剂可能的有：O2、IO3–：ClO4–Br2、NO2等O2；O2(气)4H+4e2H2O电极电位：1.229IO3–：IO3–6H+5e1/2I23H2O电极电位：1.20ClO4–ClO4–2H+2eClO3–H2O电极电位：1.19Br2Br2(水)2e2Br–电极电位：1.05NO2：NO2H+eHNO2电极电位：1.00
