高中化学 磷酸属中强酸，是弱电解质，在离子方程式中要写成分子形式，象浓硫酸也要写成分子形式，对于浓硝酸和浓盐酸，他们当中含有大量的水，所以要写成离子形式.
热化学方程式为什么使用焓变ΔH，而不是用Q，来表示热效应？ 说Q只有正值的能别误导人吗Q是热力学中的过程函数，跟具体过程是有关的H是状态函数，状态函数变化只跟始…
问几个热化学方程式的问题 1.必须要写（这个不同的省份有不同。有些省份可以不用+，具体问下你老师。苏教版一定要用+）2.必须要是1 要按照要求来写没有要求的时候，系数改变，焓变也要改变，成正比。3 是。燃烧热中可燃物的系数必须是1.中和热中，生成物H2O的系数必须是1.这样才叫燃烧热或中和热。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如图，写出该反应的热化学方程式：______．（2 解答过程如下：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=183 kJ？moL-1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=183 kJ？moL-1；可写出热化学方程式：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol ①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ②又知 H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol ③根据盖斯定律可知：①-②+③可得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=（-283kJ/mol）-（-285.8kJ/mol）+（-44kJ/mol）=-41.2kJ/mol，故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol；（3）①平衡常数K=C(CO2)？C(H2)C(CO)？C(H2O)；化学平衡常数k只受温度的影响，在此温度下，当n（C O）：n（H2O）=1：1时，平衡时CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的浓度相等，即化学平衡常数K=C(CO2)？C(H2)C(CO)？C(H2O)=1，在该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2时，浓度商Qc=生成物浓度的幂之积反应物浓度的幂之积=1=K，即为平衡状态，故V正=V逆，故答案为：C(CO2)？C(H2)C(CO)？C(H2O)；②A、从表中数据可知增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低，故A。
高中化学应该怎么学？还有像化学方程式应该怎么记，老师说方程式不应该死记硬背那该怎么记啊？ 【学渣晒笔记系列、图多杀猫、字丑别看、以下内容均来自本人高考笔记】承蒙大家错爱，竟然到了300赞，多…
