实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO （1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；（2）根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；（3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；（5）①方案Ⅱ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；③ 设残余液中的HCl的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑73 2x 0.09 g/L×0.1835 L73x=20.09g/l×0.1835lX=0.6 g残余液中HCl的质量分数：0.6g5g×100%12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；（6）将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；（7）氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响．故答案为：（1）除去氯气中混有的氯化氢气体（2）大（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（4）干燥（或烘干）不可行残余液中的MnCl2。
实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O，故答案为：MnO 2+4HCl（浓）△.MnCl 2+Cl 2↑+2H 2 O；（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl-被氧化成单质氯，而MnO 4-被还原成Mn 2+，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2 O，故答案为：2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2 O．
实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2 反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 加热.MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；故选D．
实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO
实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热来制取氯气．如果没有二氧化锰，可以用高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应来制取． （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）△&nbs.
实验室常用浓盐酸
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2X，根 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；。
