铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）： 由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g=8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL=2240mL，NO物质的量.
铁粉和铜粉的均匀混合物 首先来看，当硝酸量为300毫升的时候金属就已经消耗完了，说明最大气体生成量就是6720毫升，因此硝酸体积再增加，生成的NO量不会变化，所以V=6720，D是错的Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O从这里看.
甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某种稀硫酸反应， 甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙 取用金属混合物的质量 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12 计算：（1）金属混合物.
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲乙丙三位同学分别取该混合物于稀硫酸反应，所得数据如下表所示： （1）10－4＝6克（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H256 9820-13 XX=12.25g硫酸的质量分数＝12.25/100=12.25%(3)120g硫酸中含有溶质的质量＝120＊12.25＝14.7克，15克混合物中含有锌的质量＝15＊6/10=9g.设9克铁能和Y克硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H256 989 YY＝15.75克，大于14.7克，铁有剩余，用硫酸计算硫酸亚铁的质量。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 152 2A 14.7 B CA＝8.4克B＝22.8克C=0.3g所得溶液的质量分数＝22.8/(120+8.4-0.3)=17.8%
在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当 答案：D铁比铜活泼，所以一定是铁与硝酸先反应，铁与硝酸不能生成氢气，因为硝酸具有强氧化性，题目中给出生成一氧化氮。铁变为+2还是+3价？由于铜后反应，所以只要有金属。
有铁粉和铜粉的均匀混合物，三位同学分别取该混合物等溶质质量分数的稀硫酸反应，分别得出甲、乙、丙三组数据，如表所示： （1）铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．该反应的现象为：固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应容器底部有残留固体．故填：固体部分溶解，产生气泡；溶液由无色变成浅绿色．（2）分析甲、乙两组数据可知，加入200g稀硫酸时，剩余固体质量仍然是4g，说明10g金属混合物中铜的质量是4g；再分析甲、丙两组数据可知，加入20g固体时，剩余固体质量是14g，说明甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此甲同学所得溶液中含有溶质的是FeSO4．故填：4；FeSO4．（3）设铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁质量为x，反应生成氢气质量为y，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 152 26g x y566g=152x=2y，x=16.3g，y=0.2g，丙组所得溶液中溶质的质量分数为：16.3g6g+100g-0.2g×100%15.4%，故填：15.4%．
将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标 答案：B题目分析：A、铁的金属性强于铜，所以稀硝酸首先氧化单质铁，然后再氧化单质铜。实验①②中金属均过量，所以铁的氧化产物是硝酸亚铁。实验②比实验①多溶解了18.0g。
将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积 原题：答案：D．④中V=8960解答：
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲，乙，丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： (1)铜粉（2）由甲和丙的数据可知，100克稀硫酸反应掉7克铁设7克铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为x生成氢气的质量为 yFe+H2SO4=FeSO4+H256 152 27g x y 56：152=7g：x x=19g 56：2=7g：y y=0.25g所以丙同学所得溶液中溶质的质量分数为：19除以（7+100-0.25）再乘以百分之百=17.8%（3）甲所得溶液中含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸，理由是从乙同学实验可知，硫酸过量，剩余固体仍然是4克，说明甲同学已经把混合物中的铁反应完全，而从丙同学实验可知100克稀硫酸完全反应时可反应掉7克铁，说明甲同学10克混合物没有把硫酸反应完全。
有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲，乙，丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 解（1）甲、丙两组数据对比可知：甲中反应铁的质量=10g-4g=6g丙中反应铁的质量=20g-13g=7g>；6g说明甲中酸没有完全反应，混合物中铁完全反应，则10g混合物中含铁的质量为6g.所以甲同学所得溶液中含有的溶质是FeSO4 H2SO4(2)设120克稀硫酸完全反应，需要铁的质量为X15g混合物中含铁的质量=15g*6g/10g=9g20g混合物中含铁的质量=20g*6g/10g=12g根据丙的数据可知，反应铁的质量为7g，说明酸完全反应，由此可知每反应7克铁需要100克稀硫酸，则100g：7g=120g：XX=8.4g说明混合物中铁粉没有完全反应，所以充分反应后最终得到固体质量为15g-8.4g=6.6g(3)设生成硫酸亚铁的质量为X、生成氢气的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 152 27g X Y56：152=7g：XX=19g56：2=7g：YY=0.25g丙同学所得溶液中的溶质质量分数=19g/(7g+100g-0.25g)=17.8%
