求教O2的氧化还原电位 O2的氧化还原电位水的分解电压是1.23V，那不是O2的氧化还原电位。O2还原目前大体有两种。两步两电子还原，即从O2到H2O2(或HO2-)，再到H2O。根据介质的酸碱性可以到手册上去查相应的氧化还原电位。实验曲线上应该有两个还原峰(比较近)。另外就是一步四电子还原，直接还原成H2O。在酸碱介质中的氧化还原电位也不一样。2步2电子还是1步4电子转移，跟电极的催化活性有关。
什么是析氢过电位，和析氧过电位，有什么用？ 就是说，实际的电极反应在进行的时候，会发生阴极电位比理论值低，阳极电位比理论值高的情况，这就叫做过电位．如果阴极析出的是氢气，就叫析氢过电位，析氧过电位也一样．过电位是由于电极的极化而产生的，就是说实际的电极反应已经偏离了理想的电极反应．析氢过电位（一定程度上）可以用塔菲尔常数衡量，塔菲尔常数越大，过电位越大．常见金属塔菲尔常数较大的有Pb1.56，Hg1.41，Zn1.24，Sn1.20等．详细的东西我分两部分讲。A.电化学有一个很有名的方程叫Nernst（能斯特）方程，大意是电极的电位与电极周围的离子浓度有关，氧化形式的离子浓度越高，或还原形式的离子浓度越低，则电极的电位就越高，反之亦然。B.实际的电极在工作过程中，会发生偏离理想电极模型的情况，这就叫极化。电极的极化有两种：1.浓差极化。由于实际电极反应要消耗附近的溶液的溶质（这是理想电极不考虑的），造成浓度下降，而溶液的浓度扩散不及时，导致电极周围溶液浓度下降。对析氢电极（阴极），是氧化态浓度下降；对析氧电极（阳极），是还原态浓度下降。于是由Nernst方程，析氢电位会下降，而析氧电位会上升。2.活化极化。由于电极反应并不是如理想中的那样迅速，所以当电位达到理论。
orp电极和ph复合电极有什么区别，测氧化还原电位用什么
ORP是什么意思 ORP是氧化还原电位，全称oxidation-reduction potential，用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则表示溶液显示出一定的还原性。氧化还原电位对一个水体来说，往往存在多种氧化还原电对，构成复杂的氧化还原体系，而其氧化还原电位是多种氧化物质与还原物质发生氧化还原反应的综合结果。不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将铂金电极插入可逆的氧化还原系统中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。扩展资料：测定方法：以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。计算式：Ψn=Ψind+Ψref式中：Ψn—被测水样的氧化还原电位，mV；Ψind—实测水样的氧化还原电位，mV；Ψref—测定温度下饱和甘汞电极的电极电位，mV，可从物理化学手册中。
