下列关于自然界中硫循环（如图）的说法不正确的是（ ） A．通常将pH小于 5.6的雨水称为酸雨．大气中SO2含量过高，会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式为：2SO2+O2 飘尘.2SO3；SO3+H2O═H2SO4或SO2+H2O═H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故A正确；B．向煤中加入生石灰作为脱硫剂，生成CaSO4，发生的化学反应为：2CaO+2SO2+O2 高温.2CaSO4，可以减少SO2的排放，故B正确；C．从火山爆发到形成土壤或水体中的SO42-过程中，S元素从0价变为+4价的二氧化硫，从+4价的二氧化硫变为+6价的硫酸根离子，S元素化合价升高，硫元素被氧化，故C错误；D．一定条件下，自然界中的有机物和无机物可以相互转化，有机硫化物存在于石油和动植物体内，可说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化，故D正确；故选C．
硫在自然界的循环过程图，谁知道？ 自然界的硫最初来自黄铁矿与黄铜矿等矿物，之後藉由风化进入土壤当中，再经由植物或微生物的吸收，或经由冲刷进入河流，再流入大海，然後沉积或由途中的微生物继续利用等。。
图1是硫元素在自然界的循环情况． （1）a．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故a错误；b．硫单质和氧气反应生成二氧化硫，火山爆发时地壳中的硫和氧气反应生成二氧化硫，所以部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应，故b正确；c．形成煤和石油的过程是一个漫长过程，所以该说法错误，故c错误；d．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，葡萄酒中含有二氧化硫被氧化，所以可防止葡萄酒被氧化，故d正确；故选a c；（2）①根据流程图知，碘在经过一系列的反应后又生成碘，只有二氧化硫和水参加反应，生成硫酸和氢气，反应方程式为SO2+2H2O=H2+H2SO4，故答案为：SO2+2H2O=H2+H2SO4；②二者发生复分解反应生成氯化亚铁和H2S2，H2S2和双氧水分子结构相似，其电子式为，故答案为：；③分离出氢气导致产物浓度减小，平衡正向移动，提高HI的分解率，故答案为：减小生成物浓度，平衡正向移动，提高HI的分解率；④Cl、Br、I都属于同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，物质的能量越高，越不稳定，所以HI能量最高，I和H反应放出的能量最低，因为焓变小于0，所以△H3>；△H2>；△H1，故答案为：△H3>；△H2>；△H1；（3）根据表中数据知，同一压强下。
人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响，硫的燃烧产生二氧化硫，会产生酸雨，二氧化碳不会导致酸雨，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮、磷、硫等元素，所以碳、硫两种元素都能以无机物和有机物的形式参与循环，故选C．
在自然界的循环过程，人类的行为对硫的循环有什么影响 人类大量的开采矿石可以使矿石中的S重新回到大气中，如：煤炭的燃烧和硫酸工业中FeS2的使用。人类也可以把S以蛋白质的形式重新循环至土壤中，如：微生物分解人类的尸体。我只知道这么一点点了。
硫循环的基本过程 陆地和海洋中的硫通过生物分解、火山爆发等进入大气；大气中的硫通过降水和沉降、表面吸收等作用，回到陆地和海洋；地表径流又带着硫进入河流，输往海洋，并沉积于海底。在人类开采和利用含硫的矿物燃料和金属矿石的过程中，硫被氧化成为二氧化硫(SO2)和还原成为硫化氢(H2S)进入大气。硫还随着酸性矿水的排放而进入水体或土壤。自然界中硫的分布、硫的流动和交换见表1和表2。
人对自然界硫循环的影响是什么？ D``
硫循环的硫循环与碳循环的区别 首先要明确两个循环的概念、过程：硫循环：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用是SO2的来源。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环回路。碳循环：绿色植物通过光合作用，把大气中的二氧化碳和水合成为糖类等有机物。生产者合成的含碳有机物被各级消费者所利用。生产者和消费者在生命活动过程中，通过呼吸作用，又把二氧化碳释放到大气中。生产者和消费者的遗体被分解者所利用，分解后产生的二氧化碳也返回到大气中。另外，由古代动植物遗体变成的煤和石油等，被人们开采出来后，通过燃烧把大量的二氧化碳排放到大气中，也加入到生态系统的碳循环中。由此可见，碳在生物群落与无机环境之间的循环主要是以二氧化碳的形式进行的。大气中的二氧化碳能够随着大气环流在全球范围内运动，因此，碳循环具有全球性。由此比较不同：1.来源不同。化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用/煤和石油等燃烧把大量的二氧化碳。
