为什么过氧化氢的电极电势那么高，但是其表现出来的氧化性却不是很高呢？ H2O2的结构：H-O-O-H其氧化性在于过氧根“-O-O-”麻烦的是过氧化氢居然是供价化合物这使过氧化氢显得“懒惰”，有一定的自我平衡（稳定性），而且过氧化氢自身会分解…是不？
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能自发向右进行。此反应成立就证明了过氧化氢既有氧化又有还原性 歧化反应
为什么H2O2/H2O的还原电极电势比高锰酸钾高，但过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢却作为还原剂呢？ 有问题，上知乎。知乎，可信赖的问答社区，以让每个人高效获得可信赖的解答为使命。知乎凭借认真、专业和友善的社区氛围，结构化、易获得的优质内容，基于问答的内容生产。
双氧水氧气电对的电极电势是多少 O2(g)+2H+2e-=H2O2(aq)φ=0.6824V
过氧化氢在酸性条件下电极电势＞高锰酸钾，那么在此反应中过氧化氢为什么被氧化？这中间反应过程究竟是怎么样？ KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 2e 2H()=2H2O；。
为什么双氧水既有氧化性又有还原性，试从电极电势说明 看那个图 就是横坐标是氧化态 纵坐标是电极电势 发现-1价的电极电势比-2 和0价高 如果连线的话形成一个正三角 所以-1。
根据电极电势解释：双氧水溶液不稳定，易分解. O2+2 H+2e=H2O2 Ψ=0.682 VH2O2+2 H+2e=2H2O Ψ=1.776 V反应的标准电动势E=1.776-0.682=1.094 V＞0，说明双氧水是不稳定体系
pH=0时过氧化氢的电极电势 标准状态是1mol/L情况下，而实际反应通常不处在标准态，还要考虑到浓度和酸度（氢离子浓度），气体还要考虑分压等，比如：能斯特方程 φ实（MnO4-/Mn2+）=φ标（MnO4-/Mn2+）+。
用电极电势解释过氧化氢为什么既有氧化又有还原性 2 H2O2=2 H2O+O2 我查了一下，标准电动势：E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V 所以E@E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V，所以在标准态下该反应能。
