“最易失去的电子能量最高”这个说法对不对？ 按道理来说，原子会优先失去能量最高的电子以保证能量最低，但是副族元素的d轨道电子能量要大于下一层的s…
请问高中化学中为什么说越易失电子的物质，失电子后就越难得电子？同样越易得电子的物质，得电子后就越难？ 非金属得到电子时释放能量，放出能量越多，说明该元素越活泼，既非金属性强；金属失去电子时吸收能量，吸收能量越少，说明该元素形成的离子越稳定，既金属性强.对于失电子时吸收能量，这样来理解吧，需要的能量越小，反应就应该越容易发生，说明越容易实现反应，也就是金属性越强。就好比前方挂着一批电子（不同元素原子的电子高度是不同的，也就是能量不同），让同一种非金属来抢这些电子，显然，最低的电子将优先被得到，这就是需要能量最低的元素原子的电子，电子一旦被得到，显然反应就发生了，要知道越活泼的金属，越容易发生反应。如此考虑，问题应该解决了。非金属得电子时放出能量的思考和这个类似。
在化学中，为什么金属元素电子少于4个，它就容易失去电子，而非金属元素电子一般多于4个，它反而容易得到电子？ 你要知道化学反应的方向是：不稳定-稳定 而原子以最外层8个电子（H除外）为稳定结构。所以如果元素原子最外层电子少于4个，例如说3个，要么失去这3个电子，要么得到5个电子。
越容易失电子则还原性越强，那物质容不容易失电子由什么决定？ 当然不是简单的看最外层电子得多少来判断的~不知道你是否学过电子亚层的概念~具体看失电子与否，要看失去电子后这个元素的电子亚层处于稳定结构（即全空后者是半充满状态…）形成的电子结构越稳定，越容易失去电子~附上电子亚层的概念：电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数。即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层，即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层，即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同，s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等。同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高。电子亚层之二在同一电子层中，电子的能量还稍有差异，电子云的形状也不相同。因此电子层还可分成一个或n个电子亚层。通过对许多元素的电离能的进一步分析，人们发现，在同一电子层中的电子能量也不完全相同，仍可进一步分为若干个电子组。这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实。电子亚层。
原子大的得到电子而失去能量多，还是小的？为什么？ 电子亲和能取衡量原子得电子的容易程度性质：或称电子亲和势.它是指气态的电中性的化学结构单元如原子、分子俘获一个电子成为一价负离子时所放出的能量.由于负离子的有效核电荷比相应原子少，电子亲和能的绝对值约比电离能小一个数量级，其数据测定的可靠性也较差.电子亲和能的大小涉及核的吸引和核外电荷相斥两个因素.故同一周期和同一族元素都没有单调变化规律.电子亲合能数值主要来源于实验，如通过测量元素的离子化合物的生成热和点阵能得到.但电子亲合能很难测量，目前只测得少数元素的值.一般来说，元素周期表越左上角的元素(零族除外)得到电子时放热越多，(即失去的能量越多).可见这个问题根原子的大小关系不大但同一周期内，原子越小，得到电子而失去能量越多.原因是与原子大小无什么关系，主要是因为元素原子小时(同一周期内)，得到电子就能形成稳定结构
为什么元素得到电子放出能量越高 的电子能力越强呢 电子是具有能量的，站在能量守恒角度理解就好了，获得电子时放出的能量多，说明其自身具有能量多，能量越多越不稳定（越活泼），即得电子能力越强.得到电子放出能量越高就意味着如果你要让它失去这个电子，就需要更多的能量，或者说这种结合电子的能力强密，获得电子的能力更强.
