用edta法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰？如何消除 Fe3+、Al3+、Pb2+、Zn2+等共存离子的存在2113对测定有干扰。5261可以加入三乙醇胺、Na2S等掩蔽剂消除4102影响，如果Mg2+的浓度小于Ca的1/20，还1653需要加入含Mg2+的EDTA溶液。因为溶质被电离和水解，从而导致H+或OH-的浓度发生变化时，抑制水的电离，所以电离平衡水也向左移动，所以水的离子积可以用来容易地确定该溶液的一恒定的pH值。扩展资料EDTA是一种很强的络合剂，能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础，采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点，根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。EDTA能与镁离子、钙离子、二价锰离子、二价铁离子等二价金属离子结合，由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要，故常镁离子用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂。EDTA滴定法可直接或间接测定约70种元素，最常用来测定钙和镁。参考资料-EDTA-EDTA滴定法
乙二胺四乙酸和乙二胺二乙酸中，指出其中的配位原子最多可以几个？最多可形成几个五原子环？ 乙二胺四乙酸 6个 5个五元环乙二胺二乙酸 4个 3个五元环乙二胺四乙酸不可以形成六元环N和每个羧基提供一个氧
EDTA二钠是什么啊？ 我也是曾经在南风化工网上看见过此类的文章，感觉写的还不错，要想了解你可以自己去看看。EDTA二钠，中文化学名：乙二胺四乙酸二钠盐 英文名：EDTA-2Na（EDTA Disodium Salt）分子式：C10H14N2Na2O8？2H2O 分子量：M=373.2.
络合反应的络合滴定 以络合反应（形成配合物）反应为基础的滴定分析方法.络合反应广泛地应用于分析化学的各种分离与测定中，如许多显色剂，萃取剂，沉淀剂，掩蔽剂等都是络合剂，因此，有关络合反应的理论和实践知识，是分析化学的重要内容之一配位反应是金属离子（M）和中性分子或阴离子（称为配位体，以L表示）配位，形成配合物的反应，配位反应具有极大普遍性.一.简单络合物许多无机配位剂只含有一个可键合的原子，称为单齿（基）配位体，与M逐级地形成简单配位络合物。多数不稳定，相邻两级lgβ相差很小，溶液中常有多种逐级配合物同时存在，所以除个别反应（氰量法，汞量法）外，大多数反应不能用于滴定分析，主要用作掩蔽剂，显色剂及指示剂。二.螯合剂有机配位剂分子中常含有两个以上可键合的原子，称为多齿配位体，与M配位时形成低配位比、环状结构的螯合物，减少甚至消除了分级络合（配位）的现象，配合物稳定性增高，广泛用作滴定剂和掩蔽剂等。⒈乙二胺四乙酸广泛用作络合滴定剂的，是氨羧配位剂，分子中含有氨氮和羧氧配位原子，它们的配位能力很强，几乎能与所有金属离子配合，其中应用最广的是乙二胺四乙酸（EDTA）①在水中溶解度较小（22℃为0.02g/100ml）难溶于。
edta二钠不溶怎么办 耐心/静置/搅拌你配多少浓度的标液？如果是合来理的浓度就不会不溶解。你用的是“乙二胺四乙酸”源还是“乙二胺四乙酸二钠”（二者都叫EDTA)一般乙二胺四乙酸二钠更易知溶解，如果你是用来滴定分析金属离子的话用的应该是乙二胺四乙酸二钠。再查道下技术资料确定一下.
测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956克，滴定耗去EDTA标准溶液22.60ml EDTA标准溶液是0.1mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐有反应 H2Y(2-)+CaCO3=[CaY](2-)+H2O+CO2n(H2Y(2-))=n(CaCO3)=2.26×10-3 mol m(CaCO3)=0.226gW（CaCO3）%0.226/0.956×100%23.6%
用乙二胺四乙酸溶液滴定zn2＋时允许的最高酸度是多少？ nbsp；nbsp；查表可知最高酸度为pH=4.0
在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲液控制滴定体系保持在一定ph 将乙二胺四乙酸写作H4Y，则其二钠盐写为Na2H2Y，滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，即Na2H2Y，与金属离子络合的是Y，所以发生的络合反应的离子方程式是：H2Y+M=MY+2H+(除氢离子外，为简便起见，其它省略电荷，若是具.
