指出氧族元素氢化物的挥发性,酸性和氧化 还原性的递变规律,并加以解释. 氧族元素氢化物递变规律

各主族元素氢化物沸点递变规律？ 沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高.如，CH4、SiH4、GeH4等.

下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是 [ ] A、氢化物稳定性逐渐增强 B A

元素周期表都有些什么规律？例如氢化物稳定性之类的，原子半径的就不用说了 结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中。