同温同浓度的硝酸铵溶液和硫酸铵溶液哪个ph大，为什么？ 解析：硝酸HNO3：无机一元强酸，在水溶液中完全电离，即 硝酸铵NH4NO3在水溶液中只进行<；NH4>；+水解，2H2O＝NH3·H2O+<；H3O>；+（＝表示可逆符号）溶液显酸性。硫酸H2SO4：无机二元（中）强酸，在水溶液中第一级完全电离，第二级部分电离（约10%）即 硫酸铵（NH4）2SO4在水溶液中即存在<；NH4>；+进行水解，又存在<；SO4>；2-进行水解，2H2O＝NH3·H2O+<；H3O>；+（＝表示可逆符号）2-+H2O＝<；HSO4>；-+<；OH>；-（＝表示可逆符号）但因为硫酸的Ka2＞＞一水合氨的Kb，所以<；SO4>；2-的水解程度远远小于<；NH4>；+的水解程度，溶液显弱酸性。综合比较，同温度同浓度下，酸性：NH4NO3溶液＞（NH4）2SO4溶液pH值：NH4NO3溶液（NH4）2SO4溶液
氨水的PH怎么算？
乙酸铵的酸碱性怎么计算 弱酸弱碱盐的计算，得找分析化学课本了，我不学那个，不会算不过都是一级弱酸弱碱盐，可以简单的比较乙酸的Ka和一水合氨的Kb，只能简单的判断其酸碱性，无法定量计算PH：由于醋酸根和铵离子的水解程度相差不大，所以溶液PH在7左右，显中性
给我酸的电离常数 弱酸 甲酸 Ka=1.8×10^-3；醋酸 Ka=1.76×10^-5；Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1。.
