高中化学常见干燥剂及哪些气体不能用其干燥 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快，能再生，脱水温度473K.一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体.不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等.3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O.吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂.常用来干燥有机试剂.4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体.5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、O2、N2等.6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）.7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差.8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等
关于无水硫酸镁和无水硫酸钠干燥的区别 无水硫酸钠2113干燥能力（程度）较弱，速度慢，优点是吸5261水量很大，便宜，颗粒大处理4102方便，属于中性干1653燥剂，作用慢，因性质稳定和吸水能力强为实验室常用；无水硫酸镁干燥能力略强一点，而速度要快许多，粉末细，属于弱酸性干燥.不与有机物反应.有机物如酯，可用来干燥醛，腈和酰胺.两者属较弱的干燥剂，吸水量甚大，适合于初步干燥.如果要求高的话，需要用更强的干燥剂再深度干燥，强干燥剂一般吸水量小，恰好互补.在实验使用中各自的特点：1．基本上用Na2SO4 吸水量大，而且吸附的东西较少，过滤颗粒很大，漏的现象很少发生，用MgSO4就很容易漏；2.如果干燥时间比较长，最好选用Na2SO4，因为其吸附能力弱，而MgSO4刚好相反.对于有机化合物，通常玻璃仪器都用base bath泡，然后水洗，再用de-ionized water冲.有无机金属离子的玻璃瓶，用王水或者硝酸，硫酸等酸洗液泡，先洗掉无机离子，再在碱桶里泡一阵子之后洗净.这样子，做实验也就不必要为洗玻璃仪器而烦恼.
怎么制取无水硫酸镁 硫酸镁是一种白色粉末，主要用于制药工业及印染工业以及体操、举重运动员抹在手上防滑用的“白粉”。我们看一下无水硫酸镁是怎样制备的：1、硫酸镁可通过热熔浸法制备。。
酸性、碱性、中性干燥剂有哪些？ 1.酸性干燥剂用于干燥酸性，中性气体（如氯化氢，氟化氢，甲烷，氢气，氧气，氯气，氮气，二氧化碳，二氧化硫等等）：常见酸性干燥剂：浓硫酸，五氧化二磷，浓磷酸，硅胶。
化学中，“洗气”是什么意思？ 化学中，“洗气”就是把2113混合5261气体中杂质气体除去的过程，比4102如用浓硫酸1653除去混在氧气中的水蒸气，洗气的对象为水蒸气。洗气方式1、物理方式气体中需要被去除的杂质在洗液中溶解度较大，并且杂质气体仅仅是单纯地溶解于洗液。2、化学方式杂质气体可以与水发生反应从而生成新的化合物溶解在洗液中或生成沉淀析出。例如：杂质气体为氨气用水做洗液，氨气与水生成碱性的氨水；杂质气体为二氧化碳石灰水做洗液生成碳酸钙沉淀。扩展资料常见干燥剂类型酸性干燥剂1、浓硫酸：适用范围：中性及酸性气体。不适用范围：有机不饱和化合物(烯，炔等)碱性物质。2、五氧化二磷：适用范围：主要用于干燥有机物，由于生成的磷酸会覆盖表面，所以常与载体连用。不适用范围：醇 有机酸 HCl(盐酸)HF(氢氟酸)等。3、十氧化四磷：主要用于干燥浓硫酸。碱性干燥剂1、碱石灰：主要用于干燥碱性气体，不能干燥酸类和酯类。2、金属钠：用于干燥非极性有机物，不能干燥含水量过多的物质，否则有危险。3、碱金属的氢氧化物：不能干燥酸性物质。中性干燥剂硅胶：可以干燥除HF外的几乎所有物质，掺入氯化钴可以制成变色硅胶，用途非常广泛（如食品保干）。参考资料来源：。
