na2c2o4溶液中的质子守恒 Na2C2O4草酸钠：电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(OH-)-1式物料守恒：C(Na+)=2[C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(H2C2O4)]-2式.由1式和2式联合，1式-2式，得：质子 守恒：C(H+)=C(OH-)-C(HC2O4-)-2C(H2C2O4)
Na2HPO4的质子平衡式怎么写， Na2HPO4电荷守恒，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-]物料守恒，[Na+]=2[(PO4)3-]+2[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4]质子守恒，[OH-]+[(PO4)3-]=[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]
na2c2o4的摩尔质量是多少 钠为23，碳为12，氧为16，所以摩尔质量是134g/mol
写出（NH4）2C2O4水溶液的质子平衡式 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
Na2C2O4的质子守恒怎么写 c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)质子守恒原因：H2O？H+OH-C2O4 2-+H2O？HC2O4-+OH-HC2O4-+H2O？H2C2O4+OH-
草酸钠的三大守恒式2113：c（OH-）5261=c（4102H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）c（Na+）=2[c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]c（Na+）+c（H+）=2c（C2O4 2-）+c（HC2O4-）+c（OH-）草酸1653钠（Na2C2O4）为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末，无气味，有吸湿性。溶于水，不溶 于乙醇。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。扩展资料：医药用途草酸根可与血中钙离子形成难解离的络合物，钙离子是凝血过程中所需的物质之一，血液中钙离子减少，而使血液凝固受阻。本品仅用于体外抗凝血。用法：输血时预防血凝，每100ml加入输血用草酸钠注射液10ml。注意事项：大量输血时，应注射适量钙剂，以防止血钙过低。参考资料来源：-草酸钠
Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)……为什么 本式为草酸钠溶液的质子守恒式，等式两端分别是溶液中已有分子或离子得失质子（H+）而得到的物质。物质的系数由得到或失去质子数确定；等式左侧为原有物质失质子总数，等式右侧为原有物质得质子总数。等式右侧为得质子的产物；注意到草酸钠溶液中，草酸根得到两个质子（H+）之后才可生成草酸，因此草酸系数为2，表示每分子草酸需要一分子草酸根得两个质子（H+）后才能得到。
急！KMnO4与Na2C2O4在稀硫酸的离子方程式 稀硫酸提供氢离子，使高锰酸钾氧化性增强且高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为二价锰离子2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2+10CO2↑+8H20
KMnO4与Na2C2O4在稀硫酸的离子方程式 5 C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O C改变量（4－3）×2＝2，Mn改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42－前配5，MnO4－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2＋前配10和2，再由电荷.
谁知道KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4的方程式. KMnO4+Na2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Na2SO4+CO2+H2OKMnO4 Mn+7—+2（KMnO4在酸性条件下一般被还原为+2Mn）降5Na2C2O4 C+3—+4 升1x 2最小公倍数为10 配平得2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2Mn.
