求高中化学有关氧化还原反应计算题（要详细过程和答案，不要网页） 现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。以下仅作参考：1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物【解析】配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7→+2，得到5电子，则0.1mol KMnO4参加反应消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。【答案】A2.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。【答案】B3.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol 。
求道考题 超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g？L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。答案（1）AlN＋NaOH＋H2O→NaAlO2＋NH3↑（2）61.5％（3）1.92在http：//www.zbjy.cn/content/200807/77874.shtml有07年的高考题（要下载）在http：//www.eol.cn/html/g/07st/也有在http：//www.youdao.com/search？q=%E9%AB%98%E8%80%83%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AF%95%E9%A2%98&start=0&ue=utf8&keyfrom=web.related&rqp=7上有很多慢慢点吧。
氧化铝、氮化铝是否具有还原性？氧化铝明明氧是最低价态，还有氮化铝中的氮也是最低价态呀可是高考题中为什么都说不具有还原性，又不是只看铝。
日本奥普太阳能好吗？
分子晶体中一定含有共价键 不对。大多数分子晶体中有共价键，但也有极个别不存在化学键。如稀有气体.你的基础不好。我已把资料发到你的邮箱。
高考化学 无机推断 如题 C应该是氮化铝AlN。其他的还没有弄出来。你的题“F+E=G+E=H（工业 生产H。不太对，是不是少了什么！
03年的一道上海化学高考题
