氢氧化锂和盐发生复分解反应的化学方程式 氢氧化锂作为一种较强的碱，可溶于水（常温下溶解度：12.8克），比其他第一主族强碱（NaOH，KOH）溶解度小得多.电离常数Kb=6.6*10^-1.常温下可以和几乎所有的酸反应和一些盐复分解反应，也能和两性金属作用.1.氢氧化锂和酸反应.H2SO4+2LiOH=L2SO4+2H2O CH3COOH+LiOH=CH3COOLi+H2O 2.氢氧化锂和酸性氧化物作用（不是复分解反应）CO2+2LiOH=Li2CO3（沉淀）+H2O（碳酸锂溶解度很小，微溶）Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3（碳酸氢锂可溶）3.氢氧化锂和盐的反应.第一类：和弱碱盐反应，生成相应弱碱和锂盐 LiOH+NH4Cl=NaCl+NH3.H2O 2LiOH+MgCl2=2LiCl+Mg（OH）2（沉淀）2LiOH+CuCl2=Cu（OH）2（沉淀）+2LiCl 第二类：生成难溶性或微溶性锂盐.3LiOH+Na3PO4=Li3PO4（沉淀）+3NaOH LiOH+KF=LiF（沉淀）+KOH 4.氢氧化锂和和酸式盐作用：生成锂正盐，其他正盐和水.LiOH+NaHSO3=Li2SO3+Na2SO3+H2O 5.氢氧化锂和两性金属反应(不属复分解)：2Al+2LiOH+2H2O=2LiAlO2+3H2(气体)
化学 电离 氢氧化铍的酸式电离 应该是第一个吧，这应该是比较弱的酸，第二步电离应该不是很明显应该是铍酸氢根吧，我还真没见过这个，也没有听说过。不过既然有碳酸氢根，那这个也不是特别奇怪。和。
氢氧化锂呈碱性能在水里解离出什么 由斜对角线规则，锂元素性质和镁元素相当，氢氧化镁是二元中强碱，氢氧化锂是一元中强碱，在水中不能完全电离，电离方程式如下 LiOH=可逆=Li+OH-
常见的碱和碱的化学式是什么？ 氢氧化钠 NaOH、氢氧化钾 KOH、氢氧化钡Ba（OH）？、氢氧化钙 Ca（OH）？、氨水 NH？·H？O 在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na？CO？）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO？）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na？CO？，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO？)。LiOH氢氧化锂；Be(OH)2氢氧化铍；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；NaOH氢氧化钠；Mg(OH)2氢氧化镁；Al(OH)3氢氧化铝；Cu(OH)2氢氧化铜；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ga(OH)3氢氧化镓；Zn(OH)2氢氧化锌；RbOH氢氧化铷；Sr(OH)2氢氧化锶；In(OH)3氢氧化铟；Sc(OH)3氢氧化钪；CsOH氢氧化铯；Ba(OH)2氢氧化钡；Tl(OH)3氢氧化铊；Cr(OH)3氢氧化铬；
znoh电离方程式如何写？碱式电离好写，酸式电离如何写？ 酸式电离：Zn(OH)2=2H+ZnO22-（可逆)
氢氧化铍与盐酸和氢氧化钠分别反应的离子方程式 根据对角线规则 铍跟铝化学性质相似 Be(OH)2+2H+Be2+2H2O Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O
氢氧化铍 酸式电离 酸式电离Be(OH)2+2H2O=可逆=[Be(OH)4]2-+2H+简写成Be(OH)2=可逆=[BeO2]2-+2H+
