说明下列反应中，为什么二氧化碳不起还原剂的作用？ 第一个方程式中CO2中的C和O没有价态的变化第二个方程式中的二氧化碳是产物，不是什么氧化剂，还原剂第三个方程式中没有价态的变化第四个方程式中二氧化碳的碳元素从+4价降到了+2价，是氧化剂
过氧化钠和二氧化碳反应.哪个是氧化剂.哪个是还原剂 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应的氧化剂和还原剂均为过氧化钠本身，且参与反应的过氧化钠分子数均为2个，所以氧化剂和还原剂的质量比为1：1
二氧化碳和碳反应中什么是氧化剂或还原剂？ CO2中的C化合价降低了，CO2是氧化剂；C化合价升高了，C是还原剂C+CO2=2CO(条件：加热)转移的电子是2mol
过氧化钠与二氧化碳反应，谁是还原剂，谁是氧化剂/ 反应物Na2O2中O为-1价抄生成物O2中O为0价，Na2CO3中O为-2价故Na2O2既是还原剂又是氧化剂是歧化百反应度知只有一种元素部分化合道价升高且部分化合价降低的反应才是歧化反应似乎不是所有有过氧化钠参加的反应都是歧化反应
过氧化钠与二氧化碳反应，谁是还原剂，谁是氧化剂/ 反应物Na2O2中O为-1价生成物O2中O为0价，Na2CO3中O为-2价故Na2O2既是还原剂又是氧化剂是歧化反应只有一种元素部分化合价升高且部分化合价降低的反应才是歧化反应似乎不是所有有过氧化钠参加的反应都是歧化反应
