合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 _ 。 反应后通过把混合气体的温度降低到氨的熔点以下使氨分离出来；继续循环的气体是H2 N2.
工业合成氨的反应为N （1）正反应放热，升高温度时，平衡逆向移动K减小；N2+3H2高温高压催化剂2NH3△H，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，故答案为：；在500℃左右时催化剂的活性最大；（2）Q=[4.0]2[2.0]×[3.0]3=827，平衡正向移动；Q时，平衡正向移动，当Q=K时，4．022.0×x3=1，x=2.0，x＞2.0时，Q，故答案为：正反应方向；2.0；（3）增大氢气的浓度时，氢气的转化率减小，氮气的转化率增大，所以α1＞α2，故答案为：＞．
合成氨的平衡常数与温度地经验公式 阿伦尼乌斯经验公式？
298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方，那应该是反应很彻底了，为什么产率还那么低 如果真的能在298K反应，产率不会低.但实际生产使用的温度远高于298K，平衡常数也没那么大.
298K时合成氨的反应平衡常数为4.1*10的6次方，那应该是反应很彻底了为什么产率还那么低 如果真的能在298K反应，产率不会低。但实际生产使用的温度远高于298K，平衡常数也没那么大。
【急·追高分】合成氨反应，673K时，标准平衡常数K*=0.00057，473K时，K*=0.61。则873K时，K*是多少 ΔrGm°＝－RTlnK°ΔrGm°＝ΔrHm°－TΔrSm°得：RTlnK°＝ΔrHm°－TΔrSm°将T1＝473K，K1°＝0.61代入，再将T2＝673K，K2°＝5.7×10^-4代入。两个未知数，两个方程，解出ΔrHm°＝－92306J/mol，和ΔrSm°=－199.26J/(mol·K)。然后根据(-92306.6+873*199.26)/(-8.314*873)求得lnK°＝－11.25，所以K°＝e^(-11.25)＝1.3×10^(-5)
合成氨反应的平衡常数的单位？知道的发一下 如图所示
关于合成氨的化学平衡常数问题 加压，正向移动，放热升温，K变小.压强对K没有影响，只看温度如何变化.这是理论上的，但实际上热量交换，温度其实没有很大变化.
