进行中和热的测定的装置如图所示．回答下列问题： （1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验.
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： （1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全，故答案为：确保硫酸被完全中和；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，故答案为：用环形玻璃棒轻轻搅动；（5）第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.3℃，反应前后温度差为3.3℃；第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；第4次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为3.5℃；第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为3.4+3.3+3.53℃=3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g？℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol？L-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol？L －1 盐酸倒入小烧杯中 （1）C（2）D（3）不能，因为硫酸与Ba（OH）2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热。（4）偏小试题分析：（1）在中和热的测定实验中，加热氢氧化钠的次数越多，损失的热量越多。因此步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，答案选C。（2）A、轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，A不正确；B、揭开硬纸片用玻璃棒搅拌容易使热量损失，B不正确；C、温度计只能测量温度，不能用来搅拌，C不正确；D、用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动属于正确的操作，D正确，答案选D。（3）由于硫酸与Ba（OH）2 溶液反应生成BaSO 4 沉淀的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则导致热量减少，因此测得的中和热偏小。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mol？ （1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol？L -1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸 （1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol？L-1 的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol？L-1 的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H 1=△H 2△H 3；故答案为：△H 1=△H 2△H 3；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： （1）确保盐酸被完全中和；（2）C；（3）D（4）ΔH1=ΔH2<；ΔH3；（5）-51．8 kJ·mol-1（6）不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50mL0.50moL？L-1盐酸倒入小烧杯中，测出 （1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g？℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g？℃）×100g×3.15℃+3.1℃+3.05℃3℃=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1mol0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8 kJ？mol-1；（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热。
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性 （1）在中和反应中，必须确保热量不散失，故答案为：保温；（2）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不差；（3）稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：12H2SO4（l）+NaOH（l）=12Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案为：12H2SO4（l）+NaOH（l）=12Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；（5）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
