7. 氮化铝、氮化硼、碳化硅在化学键合和晶体结构上有什么共同点？200-300字？ AlN是原子晶体，属类金刚石氮化物，最高可稳定到2200℃。室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。砷化镓表面的氮化铝涂层，能保护它在退火时免受离子的注入。氮化铝还是由六方氮化硼转变为立方氮化硼的催化剂。室温下与水缓慢反应.可由铝粉在氨或氮气氛中800~1000℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。或由Al2O3-C-N2体系在1600~1750℃反应合成，产物为灰白色粉末。或氯化铝与氨经气相反应制得.涂层可由AlCl3-NH3体系通过气相沉积法合成。AlN+3H2O=催化剂=Al（OH）3↓+NH3↑物质特性CBN通常为黑色、棕色或暗红色晶体，为闪锌矿结构，具氮化硼有良好的导热性。硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。[2]氮化硼具有抗化学侵蚀性质，不被无机酸和水侵蚀。在热浓碱中硼氮键被断开。1200℃以上开始在空气中氧化。熔点为3000℃，稍低于3000℃时开始升华。真空时约2700℃开始分解。微溶于热酸，不溶于冷水，相对密度2.25。压缩强度为170MPa。在氧化气氛下最高使用温度为900℃，。
(12分)【物质结构与性质】 I.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基。
Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Z （1）锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，其金属原子堆积属于镁型，故选C；（2）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中含有4个手性碳原子，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；4；（3）由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×18+6×12=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为：ZnX；原子晶体远高于分子晶体；（4）氯化铝的熔点较低，为分子晶体，分子晶体中只含共价键，故答案为：共价键；（5）AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个N原子相连，为空间网状结构，与同一个Al原子相连的N原子构成正四面体，且晶体类型与金刚石相同，为原子晶体，故答案为：4；正四面体；原子；（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素是砷，该元素的最低价氢化物是砷化氢，砷化氢分子中砷原子含有3个共价单键及一个孤电子对，所以其杂化方式为。
用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制 （1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×18+1=2，Al原子的个数=4×14+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；故答案为：AlN；（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的离子有：SO 2？4或PO 3？4或ClO？4或SiO 4？4；故答案为：平面三角形；SO 2？4或PO 3？4或ClO？4或SiO 4？4；（5）分子③中有的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；故答案为：sp2和sp3；
下列说法中不正确的是( ) A. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5。 D
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 L 1 mol·L－1的NaC。 C
请问第三题氮化铝（AlN)为什么存在配位键？到底要怎么判断配位键？不要网上复制的答案，谢谢。
