为何二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，并未反应的H+是催化剂、中间产物或是别的什么？ 这要从高锰酸钾的电极电势说起，不过“电极电势”这个术语在大学才会接触，MnO4？+8H+5e？=Mn2+4H2O E=1.51VMnO4？+2H2O+3e？=MnO2(s)+4OH？ E=0.59V显然酸性条件H+作用下，高锰酸钾的电极反应的电极电势高于在碱性条件或中性条件的电极电势。（这个是大一的无机化学里会讲到的，我已经忘记细节了，知道上的这位同学说的很仔细，所以借用过来。标准电极电势值的大小可用于判断在标准状态下，电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱，对于非标态的反应则可以用能斯特方程转化计算得出。电极电势越高，说明高锰酸根得电子能力越强，氧化性越强。由此可以看出，H+浓度越高，对于高锰酸钾的氧化性是越有利的，可以说，H+就是起催化剂的作用。
氧化还原性与标准电极电势 在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应。
标准电极电势的定义是什么？
