氢化铍的杂化轨道类型 BeH2如图（深色原子是Be，浅色原子是H）此化合物中Be进行sp3杂化（1个2s+3个2p），形成四面体结构，分别与4个H成键，这里形成的共价键是所谓的三中心键，Be-H-Be桥式结构，。
N的气态氢化物的VSEPR模型为 其中心杂化类型 N的气态氢化物一般指的是NH3，AX3E型，A是中心原子，X是配位原子，E是孤电子对，其N原子杂化类型为sp3
乙烷中碳氢成键的杂化类型为什么是sp2杂化 有多个碳原子和双键三键的有机物如何判断他的杂化轨道类 乙烷是sp3杂化吧。饱和烷烃数碳键个数，杂化就是键数减一，比如sp杂化形成2根键，sp2杂化生成3根键，sp3杂化生成4根键。不饱和键中，双键是由一个杂化键和一对P轨道形成的。
化学里C是sp2杂化还是sp3杂化到底怎么看啊？为什么C正离子就是Sp2杂化？ 最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如，甲烷中跟碳相连的有四个氢原子，它就是sp3杂化（1s+3p=4）；乙烯中跟碳相连的原子数为3（两个氢一个碳），他就是sp2杂化（1s+2p=3）；乙炔中就是sp杂化了.碳正离子就是一个碳跟3个原子相连，所以sp2杂化.更本质的解释要从轨道上去解释了，你自己看看课表把.
氢化铍的杂化轨道类型 BeH2如图（深色原子是Be，浅色原子是H）此化合物中Be进行sp3杂化（1个2s+3个2p），形成四面体结构，分别与4个H成键，这里形成的共价键是所谓的三中心键，Be-H-Be桥式结构，H与两个同时Be成键。
氢氧根为什么是sp3杂化？？
杂化方式 http：//baike.baidu.com/view/511393.htm
氢化铍的杂化轨道类型 汗，这货和C2H2类似，就是sp杂化形成两个单电子轨道和两个空轨道，两个单电子轨道和H的单电子轨道成键阿
碳酸氢根的杂化轨道方式为什么是Sp2 位于中心的碳原子的的价电子总数是4。氧在参与成键时不算它提供电子。碳酸氢根是-1价。所以参与成键电子数是4+1=5。5除以2商2余1。所以三个键。比较下来只有sp2最合适。再想想分子结构，碳连三个氧。氧的电负性大，氧与氧的排斥大。若要形成正四面体结构（sp3），不连氧的那一端应具有相当大的电负性才能把三个氧挤成锥型，靠一个单电子是不行的。所以形成三角平面结构最稳定。只能是sp2。也不可能是sp3d。没那么多成键电子。
