氨在铂作催化剂的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O。用图示装置做氨催化氧化的实验，回答下列问题。 实质上氨气已经通过铂催化变成了氨水了（NH3.H2O）。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： O 2 （16分）（1）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O(2分)减小(2分)（2）(2a—b—4c)kJ/mol(2分，不写单位扣1分)（3）①B C D(3分)②0．1mol/(L·min)(2分，不写或写错单位0分)75%(2分)（共3分，前10min的曲线1分；10~15min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，NH 3 平衡浓度小于2．67 mol/L）试题分析：（1）氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热作用下发生反应，生成一氧化氮和水，该反应是氧化还原反应、可逆反应、放热反应，氮元素由—3升为+2价，氧元素由0降为—2价，根据最小公倍数法配平，则4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O；由于升高温度平衡向吸热方向移动，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小，即升高温度时该反应的平衡常数K减小；（2）先将4个热化学方程式分别编号为①②③④，由于①×2—②—③×4=④，根据盖斯定律，则④的焓变=①的焓变×2—②的焓变—③的焓变×4=(2a—b—4c)kJ/mol；（3）①容器内各组分浓度等于化学方程式的系数比，不能说明反应达到平衡，因为各组分变化浓度之比一定等于系数之比，而平衡浓度不一定等于系数之比，各组分浓度不随。
氨气催化氧化反应 催化剂一般在工业上选择铂丝网，温度控制在780~840度，太高温度将增加催化剂损耗，甚至发生爆炸；实验室一般采用新制备的Cr2O3做催化剂，比较容易观察红热现象
