实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下： （1）苯甲醛不稳定易被氧化生成苯甲酸，从而会使苯甲醇的产量减少，所以为防止苯甲醇的产量减少，所以所加的苯甲醛是新蒸过的，故答案为：保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少；（2）用于萃取的仪器是分液漏斗，碳酸钠溶液呈碱性，能和酸反应生成二氧化碳，所以加入碳酸钠的目的是除去醚层中极少量的苯甲酸，故答案为：分液漏斗；醚层中极少量的苯甲酸；（3）加无水硫酸镁的作用是吸收水蒸气，起到干燥的作用，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为过滤，故答案为：干燥剂；过滤；（4）203℃～205℃的馏分，依据沸点判断馏出成分为苯甲醇；乙醚沸点34.6℃，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式应用水浴加热，易于控制温度，实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体，冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B，需要几次溶解后再结晶的操作，进行析出提纯，操作方法为：重结晶，故答案为：苯甲醇；水浴加热；重结晶．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下： Ⅰ．（1）在圆底烧瓶中加入沸石，防止加热时液体剧烈沸腾，物料喷出，故答案为：防止暴沸；（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，使反应向正反应方向移动，所以采取的措施是用分水器及时移走反应生成的水，减少生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率，故答案为：用分水器及时移走反应生成的水，减小生成物的浓度，利用冷凝回流装置，提高反应物的转化率；Ⅱ．（3）因为正丁醇和乙酸都具有挥发性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸钠洗涤除去乙酸；第三步用水洗涤除去碳酸钠溶液；第四步用无水硫酸镁干燥除去水；第五步蒸馏，制得较纯净的酯，故选C．
无水硫酸镁的作用 过滤呀 出来的是固体 分离固体和液体过滤就可以 蒸馏的话油的沸点比水高会把水蒸出来 过滤完了把滤渣积压一下出来的在过滤能节省一些原料 剩下的滤渣加热以后还能变回五水。
实验化学已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6 （1）依据实验操作步骤分析可知，步骤②中，最后用水洗涤的作用是洗去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质，分液操作是把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出，故答案为：除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质；把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出；（2）将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中利用硫酸镁干燥乙醚层，故答案为：干燥剂；（3）步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体为苯甲酸，是苯甲酸钠和盐酸反应得到，反应的化学方程式为：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；混合物冷却减小苯甲酸溶解度易于析出晶体，故答案为：C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl；使苯甲酸尽可能多的析出；（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，需要吸滤瓶和布氏漏斗，故答案为：吸滤瓶；布氏漏斗．
MgSO4 溶解度曲线 我认为是温度升高后Mg2+的水合形式发生变化
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为：2C6H5―CHO＋NaOHC6H5―CH2OH＋C6H5―COONa实验步骤如下：①向如图所示装置中加入适量 NaOH、水和苯甲醛，混匀 已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸点为34.6℃。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理为：2C6H5―CHO＋NaOHC6H5。
无水硫酸镁的沸点是多少？ 你好！硫酸镁是离子晶体，是没有沸点的。（目前尚无资料有关信息）
氢氧化钠到底是盐还是碱？ 学式NaOH，是常见的、重要的碱；式量40.00，密度2.130克/厘米3。熔点318.4℃，沸点1390℃，纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度。
