镍和钴的各类化合物颜色及性质 实验十四 d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、实验目的1．熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2．掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。3．掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。4．掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。二、实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它们的重要化合物性质如下。1．Cr重要化合物的性质。Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4 Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O 铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+2CrO(O2)2+5H2O 蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定。利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+，CrO42-，和Cr2O72-离子。BaCrO4，Ag2CrO4，PbCrO4，的Ksp值分别为1.17×10-10，1.12×10-12，1.8×10-14，均为难溶盐。因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+，Ag+，Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+，Ag+，Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀：2Ba2+Cr2O72-+。
六氨合钴配离子是什么 有的资料说是红色，有的资料说是黄色，文献上红的，合成出来黄的.
各种离子颜色 铜离子—蓝色、2113亚铁离子—浅绿色、铁5261离子—淡紫色（溶液中一般4102呈现棕黄色）、锰离子—1653浅粉色、钴离子—粉色、镍离子—绿色、亚铬离子—蓝绿色、铬离子—绿色、镉离子—蓝绿色、金离子—金黄色。高锰酸根离子—紫红色、锰酸根离子—墨绿色、铬酸根离子—黄色、重铬酸根离子—橙色、硫氰合铁络离子—血红色、四氯合铜络离子—黄色。扩展资料：颜色是物体发出或反射不同波长的电磁波决定的，是人类的视觉的感受，某些离子呈现出不同的颜色，是其内在化学特性决定的。化学常见固体颜色：1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）参考资料：-有色离子
关于配合物的颜色的问题 许多钴(Ⅱ)盐以及它们的水溶液中含有八面体的粉红色的[Co(H2O)6]2+离子，因为Co2+是钴的最稳定氧化态.但是Co3+很不稳定，氧化性很强：[Co(H2O)6]3+e-←-→[Co(H2O)6]2+标准电极电势=1.84V当将过量的氨水加入Co2+的水溶液中时，即生成可溶性的氨合配离子[〔Co（NH3）6〕]2＋，它不稳定，易氧化成[Co（NH3）6〕]3＋.这是因为当形成氨合物后，其电极电势发生了很大的变化：[〔Co（NH3）6〕]2＋e-←-→[Co（NH3）6]3＋标准电极电势=0.1V可见，配位前的标准电极电势由1.84V下降到配位后的0.1V，这说明氧化态为+Ⅲ的钴由于形成氨配合物而变得相当稳定.以至空气中的氧能把[〔Co（NH3）6〕]2＋氧化成稳定的[Co（NH3）6]3＋.许多钴(Ⅱ)配合物容易被氧化而生成最终产物为Co(Ⅲ)的配合物.例如：用活性炭做催化剂，向含有CoCl2、NH3和NH4Cl的溶液中通入空气，可以从溶液中结晶出橙黄色的三氯化六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6]Cl3晶体：4[〔Co（NH3）6〕]2＋20NH3+4NH4+O24[Co（NH3）6]3＋26H2O所以[Co（NH3）6]3＋的颜色是橙黄色的钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多.[Co（NH3）5（NO2）]Cl2的配合物存在两种键合异构体：[Co（NH3）5（NO2）]Cl2是其中一种，它是黄棕色的.配体NO2-。
