氢化锂的化学性质 1、稳定性：不稳定。2、禁配物：强氧化剂、酸类、醇类、水、卤素、空气、氧。3、避免接触的条件：受热、潮湿空气。5、聚合危害：不聚合。6、常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢和锂。块状者较粉状者稳定。粉状者与潮湿空气接触能着火，遇水分解生成氢氧化锂和氢气。在高温下和氧气、氯气反应生成相应的氧化物、氯化物。与氮气反应生成酰胺、亚胺或氮化物。在乙醚中与氯化铝反应生成氢化铝锂。是典型的类盐氢化物。在熔融电解时阴极得锂，阳极放出氢气。毒理学数据：1、试验方法：吸入；摄入剂量：10 mg/m3/4H；测试对象：啮齿动物-鼠；毒性类型：急性；毒性作用：肺，胸部或呼吸-咳嗽。2、试验方法：吸入摄入剂量：2 mg/m3/30M/26W-I；测试对象：哺乳动物-物种不详；毒性类型：MutipleDose。毒性作用：(1)心电图变化不影响诊断的指定。(2)肝功能受损。(3)体重减轻或减少体重增加。3、在潮湿空气中能自燃。加热或接触水或酸类能发生放热反应，也能引起燃烧。能与氧化剂剧烈反应，密集的粉尘遇热或氧化剂接触即行爆炸。粉尘对眼睛、鼻、皮肤和呼吸系统有强刺激作用。遇湿气或水分生成氢氧化锂腐蚀性很强。4、急性毒性 LD50：77.5mg/kg（大鼠经口）。5、。
常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应 （1）C、D、B（2分）除去HCl并干燥H2（2分）（2）除去锂表面的石蜡（1分）（3）锌先与Cu2+反应生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反应速率（2分）（4）通入H2，对导出的气体验纯（2分）（5）LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑（6）2.8m（2分）1.6m<；V<；2.8m（2分）
氢化锂在干燥的空气中能稳定存在 1）A制氢气，B是干燥剂，C也是干燥剂，D是制LiH的装置。所以这个制备原理就是用H2和Li共热。制出LiH。e管出来的气体有H2，还有挥发出来的HCl，所以用碱石灰干燥(可以同时除掉水蒸气和HCl)，球型干燥器是大口进小口出（不好记你就类比漏斗，大口进是为了使气体充分接触到干燥剂），所以是e接a，b接f，g接d。有气体做反应物的装置，操作前都要检查气密性。这个不多说了2）石蜡（有机物）易溶于甲苯（有机溶剂），用甲苯就是为了把石蜡除掉。3）氢气是可燃性气体，在加热之前一定要验纯，如果里面混有空气，氧气等加热会爆炸。4）这个反应你就参考金属钠和乙醇的反应。题目告诉你LiH遇水或酸能燃烧，说明这个东西很活泼。还原性极强。然后又写了一个方程，氢化锂和水反应放氢气，所以本质是LiH中的-1价的H跟水电离出来的H+发生氧化还原反应。乙醇的羟基氢也可以电离（只不过比水弱），但是碰到这么强的还原剂，一样能反应。所以你把乙醇这样看：(CH3-CH2-O-)H，其实就跟水是一回事啦~5）金属Li跟水也能发生置换反应（参考金属钠），你从金属锂的保存手段（题目说了密封在石蜡中）就知道，这玩意很活泼。金属钠是泡在煤油里或者密封在石蜡里的。这种类比的方式这两天讲。
氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体． （1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，故答案为：e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；（2）取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，故答案为：除去锂表面的石蜡；（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；（4）LiH与H2O发生水解。
