苏教版高一化学第62页上的“从铝土矿制备铝的工艺流程有缺点吗？ 无缺陷，虽然有二氧化硅，但是它是原子化合物，在用铝土电解铝时，二氧化硅首先不会溶解其次就是溶解了也不会电离出离子于是也就不会干扰铝的生成铝土矿的预处理是使铁等金属的离子或有离子性的分子（如常见的三氧化二铁）消失
如何从铝土矿中提取氧化铝？ 详细提取方案如下：试剂A是盐酸（硫酸或硝酸）；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（若用Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-反应的正确方程式均可)。向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是Al2O3中含有SiO2杂质。Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝电解时，阳极的电极反应方程式为2O2-4e-=O2↑；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为3.6×104mol。ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：①氧化铝高温还原法：1Al2O3+3C+1N2=2AlN+3CO②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl。方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中知识延展：氧化铝，又称三氧化二铝，是铝和氧的化合物，分子式为Al2O3。分子量102，通常称为“铝氧”，是一种白色无定形粉状物，在矿业、制陶业和材料科学上又称为矾土。常见纯度为99.5%和96%。属原子晶体。氧化铝是将铝矾土原料经过化学处理，除去硅、铁、钛等的氧化物而制得，是纯度很高的氧化铝原料，Al？O？含量一般在99%以上。矿相是由40%～76%的γ-Al？O？和24%～60%的α-Al？O？组成。γ-Al？。
写出从铝土矿制备氧化铝的各步反应的化学方程式 铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O1.Al2O3·3H2O+2NaOH=2NaAlO2+4H2O2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+NaHCO33.2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O再制备Al也可以写 2Al2O3=4Al+3O2（气体符号）这个反应的条件是电解+熔融
聚合氯化铝的工艺 那位同志能帮我详细回答以下聚合氯化铝的生产工艺，在下感激泣凌。潘碌亭，束玉保，王键，吴蕾(同济大学污染控制与资源化国家重点实验室，上海200092)在。
怎样写从铝土矿制备铝的工艺流程？ 从铝土矿制取Al2O3方法很多，目前工业上几乎采用碱法：Al2O3·3H2O(或Al2O3·H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶种分解/蒸发、苛化）Al2(OH)3→（煅烧）Al2O3.
从铝土矿中提取氧化铝 ①流程甲：加过量盐酸，固体A是不溶于酸的组分，滤液B是将铝土矿中可溶于酸的组分溶解，其中的铝元素变成Al3+（铝离子），加过量烧碱后，沉淀C是那些不溶于碱的离子沉淀，得到的滤液D是铝离子变成AlO2-（偏铝酸根离子），AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，滤液D通入过量CO2，沉淀F是Al(OH)3，滤液E是Na2CO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，灼烧沉淀F得氧化铝，2Al(OH)3=灼烧=Al2O3+3H2O②流程乙：加过量烧碱，固体X为不溶于碱的组分，滤液Y是将铝土矿中可溶于碱的组分溶解，其中铝元素变成AlO2-（偏铝酸根离子），方程式同上，Al3+（铝土矿中铝元素大多以铝离子存在）+4OH-=AlO2-+2H2O，滤液Y通入过量CO2，沉淀Z是Al(OH)3，滤液K是Na2CO3，2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，灼烧沉淀Z得氧化铝，2Al(OH)3=灼烧=Al2O3+3H2O
铝土矿的酸溶和碱溶法哪个方法更好
