亚锡酸钠和硝酸铋反应方程是 3Na2Sn(OH)4+2Bi(NO3)3+6NaOH=2Bi↓+3Na2Sn(OH)6+6NaNO3 体现二价锡的还原性
关于铋的放射性 铋有极2113其微弱的放射性。纯铋是5261柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要4102矿石为辉铋矿(Bi2S3)和赭铋石1653（Bi2o5)。液态铋凝固时有膨胀现象。性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋为有银白色（粉红色）到淡黄色光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。导电导热性差；以前铋被认为是相对原子质量最大的稳定元素，但在2003年，发现了铋微弱的放射性，可经α衰变变为铊-205。其半衰期为1.9X10^19年左右，达到宇宙年龄的10亿倍。扩展资料：铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。用于制低熔合金，在消防和电气安全装置上有特殊的重要性。在分析化学中用于检测Mn。铋可制低熔点合金，用于自动关闭器或活字合金中。参考资料来源：-铋
能不能用氢氧化铋与氢氧化钠反应制取铋酸钠？ 铋酸钠氧化性极强的制备方法
铋酸，次水扬酸是什么 铋酸 查不到只有铋酸钠次水扬酸分子式：C7H5BiO4分子量：362.11CAS号：14882-18-9性质：白色或类白色粉末。能溶于酸、碱，不溶于水、醇和醚。无臭，无味，遇光易变质，遇沸水分解。制备方法：由水杨酸与氢氧化铋缩合而得。先将硝酸铋加水搅拌乳化，加30%氨水水解为氢氧化铋，过滤，水洗后与水杨酸缩合反应，将生成的次水杨酸铋滤出，用50℃水洗涤至中性，烘干、过筛，得成品。用途：抗螺旋体病药。http：//www.chemyq.com/xz/xz1/5706fshkm.htm
铋酸钠和硫酸锰在硝酸酸化条件下反应的现象是什么？ 先产生紫红色是生成了高锰酸根，酸化后高锰酸根被氯离子还原了。5NaBiO3 2MnCl2 7H2O=2NaMnO4 14/3Bi（OH）3 3NaCl 1/3BiCl3 酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生
强酸，强碱，强氧化剂，强还原剂都有哪些 强酸：主要指高锰酸、2113盐酸、硫酸5261、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸4102，其1653中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强碱：氢氧化锂，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化铷，氢氧化铯，氢氧化钫，熟石灰，氢氧化锶，氢氧化钡，氢氧化镭。强氧化剂：重铬酸钾，次氯酸钠，双氧水，二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠，高锰酸钾，浓硫酸，硝酸，氯气，臭氧，氟气。强还原剂：CO，SO？，H？S，NH？，HCl，Na？SO？，FeSO？，氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇。扩展资料：强酸中毒：强酸中毒多由于生产过程中接触或呼吸道吸入或误服所致。药物接触局部，导致局部充血、水肿、坏死和溃疡，甚至腔管脏器穿孔，以后形成疤痕、狭窄和变形，随着药物吸入血循环，引起内脏器官的损害，以肝、肾受损较重。中毒症状：1、经口腔误服强酸中毒者，立即感到口腔、咽部、肋骨和腹部剧烈的灼热性疼痛，并可见皮肤粘膜灼伤、坏死或溃疡，并有恶心、呕吐或吐出棕色或带血的腐烂粘膜症状。另外还有腹泻、口渴、吞咽吐困难、喉头水肿或痉挛，。
铋酸，次水扬酸是什么
氢氧化铋的化学性质 100℃时失去1分子水生成黄色偏氢氧化铋。氢氧化铋溶于酸，不溶于水和碱，易来呈胶状物。铋属微毒类。大多数化合物、特别是盐基性盐类，在消化道中难吸收。不溶于水，仅稍溶于组织液。不能经完整皮肤粘膜吸收。铋吸收后分布于身体各处，以肾最多，肝次之。大部分贮存在体内的铋，在数周以至数月内由尿排出。扩展资料铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47～262℃，自最常用百的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保度险丝、焊锡。铋知合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷道铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。参考资料来源：-氢氧化铋
