过氧化钠和水反应的实质 一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应，且双氧水热稳定性较差，所以容易发生分解反应）。以过氧化钠与水反应为例。Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑，因此金属过氧化物与水反应后得到的溶液中通常含有H2O2而使溶液具有较强的氧化性。
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气.2 Na2O2＋2 H2O＝4 NaOH＋O2↑
过氧化钠和水反应时，电子是怎样转移的 这个反应是2113Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还5261原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中4102一个O-1价失去1个电子形成16531个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。扩展资料：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2 H2O+O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2+SO2=Na2SO4与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。参考资料：—过氧化钠
过氧化钠与水的反应 过氧化钠不易溶于水，且有极强的氧化性，在过氧化钠与水结合的时候表现出强氧化性，其反应过程为Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2并放出热量，促使H2O2分解成H20和O2两个过程，因其反应迅速故写成：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧根离.
过氧化钠和水的反应中还原产物是什么？ H2O可看做水解为H+和OH-键，OH-键与钠离子成氢氧化钠。氧化产物和还原产物都是氧气
过氧化钠和水反应 过氧化钠与水的反应分两步进行：⑴产生过氧化氢 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2⑵过氧化氢分解 2H2O2=2H2O+O2↑过氧化钠与水的反应放出的热，使生成的过氧化氢分解为氧气和水.
过氧化钠和水的反应中还原产物是什么？ H2O可看做水解为H+和OH-键，OH-键与钠离子成氢氧化钠.氧化产物和还原产物都是氧气
过氧化钠和水的反应属于什么反应类型
过氧化钠与水反应的方程式：
过氧化钠和水反应的离子方程式 过氧化钠与水反应的化2113学方程5261式为：离子方程式为：过氧化钠4102是钠在氧气或空气中燃1653烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。过氧化钠的电子式为：用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。1、它能与CO2作用，放出O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。2、过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。3、过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。4、熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
