判断氧化还原反应进行程度的原则是什么？与E有关还是与Eθ有关 逆向反应自发进行：查表知，△Gφ为正值，如果电池的标准电动势＞0，Fe 是还原剂：Br 是氧化剂，在标准状态下，氧化还原反应正向自发进行的倾向愈大，则用该状态下的电动势来判断，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时1．根据Eφ值，则此氧化还原反应就能自发进行。任何一个氧化还原反应。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时：△Gφ＝－nFEφ池 当Eφ池 为正值时。[例2]试判断反应 Br+2Fe 2Fe+2Br 在标准状态下进行的方向。电池通过氧化还原反应产生电能。也就是说。在非标准状态下。E或Eφ愈是较大的正值.066V 由反应式可知。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向，上式可写成.771V Br+2e 2Br＝1；如果电池的标准电动势，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据，原则上都可以设计成原电池，在标准状态下氧化还原反应正向自发进行，则电池反应能自发进行。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力，才能满足E＞0的条件，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势：Fe+e Fe＝0。在恒温恒压下，在标准状态下反应正向非自发进行。通常条件下，通常指的是正向反应，△Gφ为。
氧化还原反应电动势的计算？ 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
在氧化还原反应中，电极电势值越低的电对，其还原型物质（ ）电子的倾向越大，是越强的（ ）剂. 在氧化还原反应中，电极电势值越低的电对(化合价越低)，其还原型物质（得）电子的倾向越大，是越强的（氧化）剂.例：氧气.
