如何评价32届化学竞赛初赛试题？ 写在前面：今年的化竞题，难度相比去年，有所下降，但是送分题减少，这个趋势很好，能给那些临时赶鸭子上…
物质结构和配合物问题 1.从微观的角度来看，影响分子的熔点和沸点大小的因素是分子间作用力，也就是范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力.对大部分分子而言色散力占主导地位，也就是色散力》取向力>；诱导力.而分子的变形性越大，色散力越强，而影响分子变行性的因素是分子的极化率，这个值可以用实验测得，实验值表明分子量的增大及电子云的弥散，分子极化率α值增大.所以我们得到一个一般的结论，对于分子结构相似的物质，相对分子质量大的物质相应的熔点、沸点更高.所以SiCl4>；CCl4>；SiF4.2.配合物是由内界和外界组成的，题中离子是个内界，在Zn(NH3)4]2+络合离子中，中心离子是Zn2+，配体是NH3，配离子形成的原因大概就是形成的配离子稳定常数Kf比较大.Zn最外层是3d^104s^2，Zn2+是d^10型，它与强场配体形成配合物时，根据洪特规则，10个电子占满恰好3d轨道，所以它只能动用最外层的4s、4p空轨道进行sp3杂化，这样就为NH3的孤对电子提供了4个空轨道.络合离子会显正二价是因为NH3是电中性配体，所以只体现锌离子的化合价.建议找本有关配位化学的书看看，里面讲得更清楚.
写出CCl4分子形成过程中所采用的杂化类型，空间结构是什么，键角是多少， 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb)a：中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数.CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键.应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体.又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体.键角为1089°28′其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的.
一摩尔石墨中含有共价键数是多少怎么计算的 1mol石墨2113中含有1.5mol共价键。在石墨晶体中，一个5261碳原4102子连接三个共价键，而每个共价键被两1653个碳原子共用，所以，每个碳原子对应1.5个共价键，所以，1mol石墨中含有1.5mol共价键，即共价键数为1.5NA。在金刚石晶体中，一个碳原子连接四个共价键，而每个共价键被两个碳原子共用，所以，每个碳原子对应2个共价键，所以，1mol金刚石中含有2mol共价键，即共价键数为2NA。扩展资料：设中心原子为A，其余n个配位原子均用B表示，m对孤对电子用E表示，则该物质可表示为ABnEm。令z=n+m，B和E都用Y表示，则该物质可表示为AYz，这里的Y就表示中心原子的价电子层中的电子对，z就表示中心原子的价电子层中的电子对数。我们可根据如下公式推测分子构型：n由化学式即可看出：m=1/2（中心原子价电子数-配位原子提供的电子总数±离子电荷数）z=n+m共用电子对理论有以下几点：1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。参考资料来源：—共价键
中有6对完全相同的成键电子对 A．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故A错误；B．SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2？3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，故B错误；C．SF6中价层电子对个数=6+12(6？6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．ClO3-中价层电子对个数=3+12(7+1？3×2)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选：C．
中有6对完全相同的成键电子对 A．CS2中含有2个δ键，没有孤对电子，则δ键为直线形分子，结构对称，为非极性分子，故A错误；B．ClO3-中含有3个δ键，含有1个孤电子对，为三角锥形，故B错误；C．S原子最外层有6个电子，与6个F原子完全成键，形成6.
