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关于分子杂化的问题三氯话硼是平面三角形,三氯话氮却是空间三角锥型,为什么,试用分子杂化分析 三氯化硼sp3

2020-10-03知识7

完成下列表格 氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,该分子属于三角锥形结构,采用sp3杂化,氨气分子正负电荷重心不重合,所以是极性分子;三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以其结构是.

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谁知道硫酸的空间结构是什么样的? 三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似。三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化

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三氯化磷,三氯化硼用杂化轨道理论解释其空间构型。 求大神详细解释一下谢谢啦。 三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似。三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化

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三氯化硼的硼原子没有形成8电子,为什么?它稳定吗? 稳定的。空轨道可以形成配位的;硼是周期表第三主族唯一的非金属元素,B原子的价电子结构是2s22p1,它能提供成键的电子是2s2p,还有一个空轨道。这种B原子的价电子少于价。

三氯化硼和三氯化氮的中心原子采取的杂化类型为什么不同 你好,三氯化硼采用的是sp2杂化,三氯化氮采用的是不等性sp3杂化,前者是平面结构,后者是立体结构。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

关于分子杂化的问题三氯话硼是平面三角形,三氯话氮却是空间三角锥型,为什么,试用分子杂化分析

在三氯化氮和三氯化硼分子中,中心原子的配体数相同,但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型不同? 三氯化氮:中心原子N的 价电子对数(5+3)/2=4 SP3杂化,应该是正四面体,但少一个配体,故为三角锥形;三氯化硼:中心原子B的 价电子对数(3+3)/2=3 SP2杂化,是平面三角形.

为什么三氯化硼是sp杂化? BCl3 计算方式:(3+3)÷2=3 sp2

杂化轨道的类型简介 杂化轨道的类型:2113一、sp杂化同一原子5261内由一个ns轨道4102和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后1653组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知,气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化,它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等。二、sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化,称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼中的硼原子就是sp2杂化,具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心,三个B-F键是等同的,键角为120°。三、sp3杂化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化,称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。甲烷分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′。扩展资料:杂化轨道局限性:最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。是为了解释甲烷四面体这类的现象。后来分子轨道理论出现,原子轨道的杂化就自然而然的被解释了—只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。同时,。

在三氯化氮和三氯化硼分子中,中心原子的配体数相同,但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型 三氯化氮:中心原子N的 价电子对数(5+3)/2=4 SP3杂化,应该是正四面体,但少一个配体,故为三角锥形;三氯化硼:中心原子B的 价电子对数(3+3)/2=3 SP2杂化,是平面三角形。

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