氧化镁与氟化钙的晶格能如何比较 主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大.其次就是离子半径，离子越小，晶格能越大.再下来是离子构型，离子外层d电子越多，越容易发生离子极化，相应晶格能会下降
氧化钙的晶格能和氟化钠的晶格能哪个大，请从离子半径角度回答，或者有真实数据也行，不是很清楚的请不。 CaO与NaF比较：半径Ca2+>；Na+，O2->；F-；电荷数Ca2+>；Na+，O2->；F-；电荷数多晶格能大：CaO>；NaF
氧化镁熔点为什么大于氧化钙与氧化铍？
氧化镁晶格能比氟化锂高 影响晶格能的主要条件是离子电荷数以及离子半径大小，电荷数属于主要原因.很容易理解，离子键的形成是正负电荷的吸引，互相吸引的电荷越多，离子键越强，晶格能越大.氧化镁的氧离子和镁离子都带2单位电荷，而氟化锂中氟离子以及锂离子只带1单位电荷，所以氧化镁晶格能高
氟化钙，氯化钙，氯化钡，氧化镁，熔点高低 相对分子质量越大的分子间作用力就越强，熔点也就越高.
为什么氧化镁的熔点高于氧化钙呢？
A．氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出 A．离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，晶格能越大，晶体越先晶出，镁离子和钙离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钙，则氧化镁先晶出，故A错误；B．氟化氢水溶液里.
氧化铝的熔点为什么比氧化镁低 查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3916kJ/mol和15111kJ/mol，根据晶格能越大，晶体的熔沸点越高的现律，由于氧化铝晶格能远高于氧化镁，当然应当是氧化铝熔点高.那么如何说明这一反常情况呢？实际上我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键，成键微粒总是有电子云重叠的情况，也即离子性和共价性各占一定的比例，只不过不同化合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事实总结出规律：在离子性占主要成分的化合物中，一般是熔点随离子性百分数的增大而升高.经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3％和46.7％.因而氧化镁和氧化铝的熔点可从以下两个方面来看：（1）Mg2+、Al3+半径均小，Mg2+、Al3+、O2-所带电荷又都比较高，所以离子键都强，氧化镁和氧化铝熔点都相当高；（2）氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低.因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁.
A.氧化镁的晶格能大于氧化钙，由岩浆晶出规则可推测氧化钙先从岩浆中析出 B
为什么氧化镁的熔点高于氧化钙呢？ 氧化镁和氧化钙是离子化合物（离子晶体）。离子晶体的溶沸点的判断：比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。镁离子半径<；钙离子半径.所以氧化镁的熔点高于氧化钙
