化学元素 磷的负三价离子 离子结构是怎么样的？
四氯化碘离子的电子式和空间构型？ ICl4-中心原子I，7个价电子配体Cl-，1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子，成6个电子对其中4个成键电子对，2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论，采取排斥最小的空间排布分子空间构性为平面正方形
氯气如何生成三氯化磷，四氯化磷 磷足量2P+3Cl2=2PCl3磷不足：2P+5Cl2=2PCL5应该没有四氯化磷吧
五氯化磷的结构 五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对。结构如图：溶液中的分子结构与浓度和溶剂有关。溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，五氯化磷发生自偶电离。扩展资料：五氯化磷性质与稳定性1、五氯化磷60℃升华，并有部分分解。气态密度4.65g/L(296℃)。在300℃时全部分解成氯气和三氯化磷。溶于二硫化碳、四氯化碳。2、稳定性：稳定。3、禁配物：醇类、水、活性金属粉末、铝、碱金属、酸类、易燃物和可燃物。4、避免接触的条件：潮湿空气。5、聚合危害：不聚合。参考资料来源：-五氯化磷
四氯化碘离子的空间构型是什么？
请问磷酸根的空间结构是正四面体还是一个非正四面体？ P采用sp3杂化轨道成键，没有孤对电子，正四面体形.
pcl5的分子结构式 五氯化磷（PCl5）的结构式如图：固态时五氯化磷的结构单元可以写作PCl4+PCl6？，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子。
五氯化磷的结构？ 固态时五氯化磷的结构单元可以写作PCl4+、PCl6-，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致。溶液中的分子结构与浓度和溶剂有关。溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，五氯化磷发生自偶电离。
试依次回答下列相关问题： （1）球棍模型结构中红球代表磷原子，黄球代表氧原子，P4O6分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，P=O双键中有一σ键，P4O10分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；sp3；（2）H3PO3其中磷元素与相邻原子形成四个σ键，以sp3杂化，含有两个-OH，所以磷和氧形成一个单键，一个双键，所以H3PO3的结构式是，亚磷酸是二元酸，亚磷酸的电离为：H3PO3？H+H2PO3-，H2PO3-？H+HPO32-，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，该反应方程式为：NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O，H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强，故答案为：；NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O；H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强；（3）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+32=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构。
