铵盐的性质 与碱反应 铵盐和碱反应的化学反应方程式为：2NH？Cl+Ca(OH)？=2NH？↑+CaCl？+2H？O。离子方程式为：NH？HCO？=NH？↑+CO？↑+H？O（条件均为加热）。铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。扩展资料：铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性，因此，在任何铵盐溶液中加入强碱并加热，就会释放氨。实际应用中常利用这一方法检验铵盐。参考资料来源：-铵盐
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体有哪些 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，高中化学里的气体只有氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
什么物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝？氢氧化钙和氯化铵的化学方乘式是什么？
请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______．（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨 （1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+2H2O+CaCl2，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.2NH3↑+2H2O+CaCl2（2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，故答案为：碱性；（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为：①；（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：NO2；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂.4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+。
下列有关氨水的说法正确的是（ ） A．NH3．H2O？NH4+OH-，导致溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故A正确；B．氨水是混合物，一水合氨是弱碱，其化学式为NH3？H2O，故B错误；C．氨水中存在NH3+H2O？NH3．H2O？NH4+OH-，则溶液中存在的分子为NH3、H2O、NH3．H2O，离子为NH4+、OH-、H+，故C错误；D．氨水是混合物，氨气液化后得到液氨，液氨是纯净物，故D错误；故选A．
能使红色石蕊试纸变蓝的化合物都有哪些？ 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，高中化学里的气体只有氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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下列有关氨水的说法正确的是（ ）A．氨水有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱，化学式 下列有关氨水的说法正确的是（）A．氨水有弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．氨水是弱碱，化学式是 NH3？H2OC．氨水中存在三种分子和四种离子D．氨很容易液化，液化时放。
