为啥用kx制取hx，酸必须是浓酸且不具有氧化性 额.你说的应该是制盐酸吧？首先盐酸是强酸，很难用强酸制弱酸制得，所以用平衡移动原理，所以要求氢离子的浓度必须较高然后如果有强氧化性的话会把氯离子氧化成氯气，所以用浓磷酸会比浓硫酸好其他酸的话.我不知道啦.
同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO 同主族元素对应的HXO4，则非金属性X，则A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则X->；Y-，故A正确；B．非金属性Y，元.
HX的酸性比HY弱，所以X单质的氧化性比Y强，即：元素X比Y的非金属性强 . 无氧酸的负价元素，其非金属性越弱，与氢形成的化学键越弱，其电离出氢离子的能力就越强，这个酸就越强。比如，HI和HF，F单质氧化性比I强即元素F比I非金属性强，那么H与F的化学键比H与I的化学键强，因此HF酸性弱于HI
卤族元素性质递变规律在线等（原子半径，非金属性，单质氧化性，阴离子还原性，HX稳定性） （1）相似性：最外层均为7个电子 氧化性强弱顺序：（2）递变性：原子半径逐渐增大 F2〉CL2〉Br2〉I2按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。氢卤酸的酸性、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，其中氢氟酸为弱酸。
根据反应X2+2HY=2HX+Y2，X2+2HZ=2HX+Z2，Z2+2HY=2。 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
氧化性酸的标准定义？ 的硫酸溶液是氧化性酸么？
Cl2能氧化Br2吗？为什么？如能，写出化学方程式 不能的。Cl2只能氧化Br^-，不能氧化Br2
同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是：A.Y单质可以在海水中提取 B.离子半径：Xˉ＞Yˉ C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ D.单质氧化性：Y＞Z
