请问苯乙烯丙烯酸酯共聚物都有些什么性质，还有就是大多数的用途是什么？ 耐光性、耐候性、耐碱、耐水、耐湿洗性好，外观细腻、附着力强、成膜性好，又由于在共聚物中引入了苯乙烯链段，使得涂料耐水性、耐碱性、硬度、抗污性和2113抗粉化性都大大提高。另外通过添加少量功能性单体，选择不同的乳化剂种类及配比，尤其是进行粒子设计，如采用核壳组成设计及聚合工艺，可使其具有某些特定的的性5261能，从而被赋于某些不同的专门用途。广泛用作水性建筑涂料的成膜物质。扩展资料随着我国建筑事业的发展，水性建筑涂料获得迅速发展。苯乙烯一丙烯酸酯共聚乳液苯4102丙乳液以其良好的材料性能，耐水性、耐候耐久性能优异，粘接强度高等优点1653广泛用作水性建筑涂料的成膜物质。乳液聚合的优点：水作介质，价廉安全。胶乳粘度低，有利于搅拌传热、输送和连续生产；聚合速率快，同时产物分子量高，聚合可以在较低的温度下进行；有利于胶乳的直接使用和环境友好的产品的生产，如水乳漆，粘结剂，纸张，皮革，织物处理剂等。乳液聚合的缺点：需要固体产品时，乳专液需经凝聚、洗涤、脱水、属干燥等工序，成本较高；产品中留有乳化剂等杂质，难以完全除净，有损电性能等。参考资料来源：-苯丙乳液参考资料来源：-苯乙烯–。
黄铜、红铜、紫铜是什么，区别在哪里 黄铜、红铜、紫铜：延展性、导电性、塑性均不相同，区别如下：1、自然界中有一定数量的自然铜存在。未经人工掺杂其它物质的自然铜，即纯铜，也称红铜，它具有一定的金属光泽和延展性，很容易被人们重视和利用。纯净的铜是紫红色的金属，俗称“紫铜”、“红铜”或“赤铜”。纯铜富有延展性。像一滴水那么大的纯铜，可拉成长达两公里的细丝，或压延成比床还大的几乎透明的箔。纯铜最可贵的性质是导电性能非常好，在所有的金属中仅次于银。但铜比银便宜得多，因此成了电气工业的“主角”。纯铜的用途比纯铁广泛得多，每年有50%的铜被电解提纯为纯铜，用于电气工业。2、黄铜是铜与锌的合金，硬度高。最简单的黄铜是铜-锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜是一种含有其他合金成分的铜，价格较紫铜便宜，导电性和塑性较紫铜差一点。但强度我硬度要高一些。在工业和民用上，根据不同的使用特点来选用不同的材料，不能一概而论哪一个好。如做电线，要求较柔软，紫铜就好一些。如坐联接件，上螺丝的地方多选用黄铜。3、紫铜，又叫红铜，即纯铜。紫铜是比较纯净的一种痛，一般可近似认为是纯铜，导电性、塑性都较好，但强度、硬度较差一些。扩展资料：黄铜是由铜和锌所。
蛋白质和铜离子能否发生螯合反应？如果能，说说产物的各项性质 可以的，就是传说中的铜盐聚乳。蛋白质会和重金属离子结合，导致自身结构变化，失去活性，就会聚沉。
有关铜的化学方程式 一、铜容易2113被卤素、互卤化物、硫、硒腐5261蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室4102温下不和四氧化二氮反应，但在1653硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：二、铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：三、铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：四、铜在干燥空气中稳定，可保持金属光泽。但在潮湿空气中，表面会生成一层铜绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保护内层的铜不再被氧化。反应方程式：2 Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3五、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：1、铜和硝酸的反应如下：2、和浓硫酸的反应为：和浓硫酸的反应产物还和温度有一定关系。反应过程中硫酸逐渐变稀，直到反应停止。铜不能和稀硫酸反应，但是有氧气存在时，按下式反应：3、铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：4、存在硫脲时发生配位反应：5、和浓盐酸反应形成配合物：扩展资料：铜位于元素周期表第11族，同族的还有银和金，这些金属的共同特点有延展性高、导电性好。这些元素的原子最外层只有一个电子，位于s亚层，次外层电子d亚层全满。原子间的相互作用以s亚层电子形成的金属键为主，而。
硫酸铜是什么颜色的？ 硫酸铜（化学式：CuSO4），是无机盐；是白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。也用于电解精炼铜时的电解液。
铜氨纤维是什么面料
将铜离子溶液加入到牛奶中使蛋白质变性形成沉淀的过程叫什么？ 童颜巨乳（铜盐聚乳）
有关铜的化学方程式（全） 加热1373K 2Cu+O2=2CuO 4Cu+O2=2Cu2O 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜>；1273K 4CuO=Cu2O+O2↑353K Cu(OH)2=加热=CuO+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2↓（2）硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备 加热 Cu+2H2SO4(浓)2CuSO4+2H2O（c)硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时，分解成CuO CuSO4=加热=CuO+SO3↑或者 2CuSO4=加热=2CuO+2SO2↑+O2↑（d）硫酸铜的用途 ① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在.② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应.③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂，与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀.④ 应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等.染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等.有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。.
