氧化还原的计算题 简单，因为HCl被氧化成的只有Cl2(其余的Cl都没有变化)，所以就是抓住CL 原子守衡，有2*36.5 71所以，=213 这个就是答案了，
氧化还原反应的问题 Gr从+6降到+3C 从-2升到0C 在有机化合物里0价也是常有的事
氧化反应中电子转移的数目是怎么看得 氧化剂是K2Cr2O7 还原剂是HCl Cl元素被氧化 Cr元素被还原 Cl2 是氧化产物 CrCl3 是还原产物 看氧化剂或者还原剂中元素化合价降低或者升高多少来判断 比如氧化剂 K2Cr2O7 有两个Cr 分别降低了3价 就有六个电子转移 看.
氧化还原反应 解答见图片[说明：E*(BaCrO4/Cr3+)即为Gr3+H+Ba2+浓度均为1mol/L时的E(Cr2O7{2-}/Cr3+)，解答前半部分推出用标准状况下的E*(Cr2O7{2-}/Cr3+)求非标准状况下的E(Cr2O7{2-}/。
为什么(NH4)2Cr2O7的分解一定是氧化还原反应 因为其中Cr为+6价，具有强氧化性，所以其中必有元素化合价降低和升高。所以铬的化合价降低，必定是氮的化合价升高，生成氮气。
Cr2O7 2- 经Fe3+还原变为CrO4 2-，则还原1摩尔Cr2O7 2-离子，需要多少摩尔FeSO4.7H2O 6 Fe2+Cr2O72-+14 H+6 Fe3+2 Cr3+7 H2O所以换元1 mol Cr2O72-需要6 mol Fe2+，即需要6 mol FeSO4·7H2O另化学方程式6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4
