小明知道镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现在白色固体中夹杂着少量淡黄色固体． [查阅资料]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；[提出猜想]空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．[实验探究]由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．[实验结论]镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2 点燃.2MgO；镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，化学方程式：3Mg+N2 点燃.Mg3N2．故答案为：[查阅资料]空气的成分中不含氯元素；[提出猜想]氮气（或N2）[实验探究]将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体[实验结论]2Mg+O2 点燃.2MgO或3Mg+N2 点燃.Mg3N2
已知镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？简要说明理由． 在测定空气中氧气体积分数时用的可燃物只能与氧气反应，不能与空气中其它成分反应．镁不仅能与氧气反应还能与氮气反应，这样会导致水面上升超过15，不能确定氧气的含量．故答为：不能，镁不仅能和氧气反应还能和氮气反应，这样会导致水面上升超过15，不能确定氧气的含量．
镁和氮气的反应.急。 3Mg+2N2=Mg3N2这里有反应步骤（1）如图一所示，将一蒸发皿浮于水面，通过燃烧的红磷除去钟罩内的氧气，待充分冷却，观察到钟罩内的水面上升了其容积的五分之一，得到了较为纯净的氮气.（为节约上课演示时间，此步骤可预先完成）.（2）往水槽内慢慢注水，使钟罩内外水面持平.（3）在一单孔塞上固定一家用保鲜薄膜袋，另一端插入一粗铜丝，铜丝下端悬挂一约25厘米长绕成螺旋状的光亮的镁条.（4）点燃镁条，同时拔出插有燃烧匙的塞子，立刻将燃烧着的镁条伸入钟罩内，并塞紧单孔塞.可观察到镁条与刚混入的少量氧气剧烈反应，冒出大量的白烟，发出耀眼的白光，放出的热使钟罩内的气体体积迅速膨胀，一会儿光的强度在减弱，变成了红光.（5）燃烧停止后，钟罩内的水面立刻上升，上端的内壁出现淡黄色粉未（氮化镁升华所致）.（6）打开单孔塞，移走钟罩，把蒸发皿内的灰分转移至小试管内，加入一毫升蒸馏水，在试管口平放一湿润的红色石蕊试纸，加热到沸腾，可观察到红色石蕊试纸变蓝.反应方程式为：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑.
关于镁带燃烧 镁放在氧气里燃烧，生成白色固体，此白色固体即是氧化镁.镁放在氮气里燃烧，生成淡黄色固体，此固体就是氮化镁.镁放在二氧化碳里燃烧，生成灰色固体.此固体其实是两种成分的混合物，即碳单质和氧化镁.碳单质是黑色的，氧化镁是白色的，其混合后就呈灰色的.
镁条在空气中燃烧生成氧化镁，同时还有一种极少量叫氮化镁（Mg3N2）的淡黄色固体。 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；氮化镁的物理性质：淡黄色固体，描述了颜色和状态；氨气溶于水是氨水，氨水属于碱，能使紫色石蕊试液变蓝色；Mg3N2中，镁元素是+2价，根据正负化合价的代数和为零的原则，得到N元素的化合价为-3价；氮化镁（Mg3N2）与水反应生成氢氧化镁和氨气，配平即可；根据质量守恒定律，原子种类、原子数目在化学反应前后都不变，得出X是氧气；根据化学式的计算求氮化镁的质量．
镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生成氮化镁．已知氮化。 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，生成一种白色固体，而氮化镁是黄绿色固体，说明镁在空气中燃烧主要与空气中的氧气发生反应．
镁条在空气中点燃后，不仅能在氧气中燃烧生成氧化镁．又能在氮气中燃烧生成氮化镁，还有少量镁能在二氧化
已知镁条还可以在氮气中燃烧生成二氮化三镁.现有18g镁条在空气中充分燃烧，生成的固体物体的质量是 3Mg+N2=燃烧＝Mg3N272 10018g镁与氮气充分反应生成二氮化三镁的质量为：18*100/72＝25g2Mg+O2＝燃烧＝2MgO48 8018g镁与氧气充分反应生成氧化镁的质量为：18*80/48＝30g因为。
