D．气态氢化物的稳定性逐渐增强 A．卤族元素中，随着原子序数1增大，原子核对最外层电子1吸引力逐渐减她，所以其元素非金属性随着原子序数1增大而减弱，故A正确；一．元素1非金属性越强，与氢气化合时越容易，卤族元素1非金属性随着原子序数1增大而.
比较：F，Cl，Br，I的气态氢化物还原性，最高价氧化物水化物的酸性， HI HBr HCl HF 由强到弱的还原性
下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 （ ） D同主族元素的最外层电子数是相同的，自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，ABC不正确。氯水和溴水均能置换出碘化钾中的碘，所以选项D是正确的，答案选D。
卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是（ ） A．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故A项正确．B．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故B项不正确．C．F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应的条件分别是黑暗处剧烈反应、光照或点燃、一定温度、不断加热才缓慢反应，因此它们与氢气反应越来越难．也可以这样分析：F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难．故C项不正确．D．F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故D项不正确．
F cl br i的气态氢化物哪些可以燃烧，哪些不可以燃烧？？ 都不可以燃烧吧
C．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF A、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径大小为Al，故A错误；B、同主族从上到下金属性依次增强，则金属性K＞Na＞Li，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B正确；C、同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr，故C错误；D、同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为F-，故D错误；故选B．
气态氢化物的水溶液酸性最强的是cl为什么不是F？？？ 若只按高中课本要求考虑HF水溶液是弱酸F离子Cl离子Br离子I离子半径依次增大半径越大对H离子的束缚作用就越弱也就是说H离子就越容易电离出来溶液酸性就越强
