c项浓硫酸与氢氧化钠的中和热应为多少？怎样说才是57：3？求化学大神详解 C：因为浓硫酸溶于水会发放巨大的热量，所以应该改为0.5mol的稀硫酸与1mol的NaOH反应，中和热才是57.3KJ/mol
浓硫酸和浓的氢氧化钠反应中和热 老师说生成什麽(我忘了），反正说的不会发生中和反应的意思那氢氧化钠与浓硫酸，一个是强碱，一个是强酸，两者势均力敌
为什么浓硫酸不可以用于中和热反应的测定实验而硫酸溶液可以 因为浓H2SO溶液与稀强碱反应时，先与水稀释，这时浓H2SO4溶于水时放出热量，这时测定的中和热偏大，所以只能用稀H2SO4，稀H2SO4溶于水不放出热量.中和热是相同的，放出的热量是。
反应热与中和热的问题 题一中 注意 是 反应热 有正负的 稀醋酸会电离 电离吸热 浓硫酸 入水 放热 稀硝酸正常 中和 反应 所以 Q1＞Q3＞Q2题二中 是放出的热量是多少 很明显最多的是 浓硫酸 最少的是稀醋酸所以Q2＞Q3＞Q1
浓硫酸和浓的氢氧化钠反应中和热是大于57.3，还是等于57.3 等于，因为中和热就是在规定的条件下测出来的，不会因为浓度不同而发生改变，上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.
为什么浓硫酸不可以用于中和热反应的测定实验而硫酸溶液可以 因为浓H2SO溶液与稀强碱反应时，先与水稀释，这时浓H2SO4溶于水时放出热量，这时测定的中和热偏大，所以只能用稀H2SO4，稀H2SO4溶于水不放出热量.
浓硫酸和浓的氢氧化钠反应中和热 等于，因为中和热就是在规定的条件下测出来的，不会因为浓度不同而发生改变，上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量。
为什么氢氧化钠和浓硫酸反应放热大
浓硫酸与稀硫酸的中和热的哪个放出的热量多 中和热是相同的，放出的热量是同体积的浓硫酸多。此问题不太规范。因为中和热的定义是：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．既然是在稀溶液中，就不能说是浓硫酸了。如果是比较放热量的话，当然是同体积的浓硫酸多，因为浓硫酸稀释会放热，但这不叫中和热。
