氧化铜矿中含有主要杂质为Fe 2+ 和Al 3+ 等，用其生产CuSO 4 ·5H 2 O主要工艺流程如下图。 (1)图中加入 (1)将Fe 2+氧化成Fe 3+，便于沉淀、除杂 3.9≤pH(2)引入新的杂质离子Mn 2+，生成Mn(OH)22Fe 2+ClO-+2H+2Fe 3+Cl-+H 2 O(3)稀硫酸 降温结晶 过滤 洗涤(1)由表格中可以发现Fe 3+沉淀完全时所需的pH较小，而Fe 2+沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe 2+氧化成Fe 3+，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe 3+沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu 2+沉淀，故pH要小于4.6(因Cu 2+开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9≤pH。(2)氧化剂若选用KMnO 4，将引入新的杂质离子Mn 2+，生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2；NaClO作为最佳氧化剂会将Fe 2+氧化成Fe 3+，本身被还原成Cl-，故正确答案为：2Fe 2+ClO-+2H+2Fe 3+Cl-+H 2 O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品
氧化铜矿冶炼 目前开采出的氧化铜矿有5000多吨，其他的每月可开采300吨，含量在1.5%左右，请问是否值得自己建厂提炼，如果建厂需要投资多少钱？提炼一吨铜成本要多少钱？。
氧化铜矿中含有主要杂质为Fe (1)将Fe 2+氧化成Fe 3+，便于沉淀、除杂 3.9≤pH(2)引入新的杂质离子Mn 2+，生成Mn(OH)22Fe 2+ClO-+2H+2Fe 3+Cl-+H 2 O(3)稀硫酸 降温结晶 过滤 洗涤(1)由表格中可以发现Fe 3+沉淀完全时所需的pH较小，而Fe 2+沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe 2+氧化成Fe 3+，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe 3+沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu 2+沉淀，故pH要小于4.6(因Cu 2+开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9≤pH。(2)氧化剂若选用KMnO 4，将引入新的杂质离子Mn 2+，生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2；NaClO作为最佳氧化剂会将Fe 2+氧化成Fe 3+，本身被还原成Cl-，故正确答案为：2Fe 2+ClO-+2H+2Fe 3+Cl-+H 2 O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品
