四种原子晶体熔沸点比较 谢谢谢谢.根据是什么金刚石（C）！二氧化硅(SiO2)、硅单质(Si)熔沸点比较、金刚砂(SiC)共价键键长就是原子半径之和吗？谢哩 四种晶体类型的比较。
四种原子晶体熔沸点比较 四种晶体类型的比2113较不同类型晶体5261的比较规律：一般来说，4102不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为1653：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
原子晶体熔沸点高低如何判断 一、不2113同晶体：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体二、5261同种晶体：1、原子4102晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越1653高如：金刚石>；碳化硅>；单晶硅2、离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高如：NaCl>；KCl MgO>；NaCl3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高如：Na4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高如：F25、有机物：在同分异构体中，支链越多，熔沸点就越低，如：正戊烷>；异戊烷>；新戊烷三、一般说来，熔沸点是：固态>；液态>；气态
怎样判断分子晶体分子间作用力强弱 分子结构相似时，看相对分子质量，CBr4的相对分子质量大于CF4，所以CBr4的分子间作用力大于CF4，CBr4的熔点和沸点高于CF4.
分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较 1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl>；Hg>；CO22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>；碳化硅（C—Si）>；晶体硅（Si—Si）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO>；MgCl2>；NaCl>；CsCl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al>；Mg>；Na3、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>；Br2>；Cl2>；F2；CH4新戊烷b.结构越对称，熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>；间二甲苯>；对二甲苯（4）、若分子间存在氢键，则熔。
[]四类晶体的熔沸点比较 一般来说：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。
考虑离子晶体的熔沸点
怎样比较晶体的熔沸点 简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型。然会依据相应规律比较。1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低。2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：NaCl\\KCl\\RbCl\\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越来越弱，熔沸点越低。3、分子晶体，决定于分子间作用力的大小，对于结构相似的分子晶体，相对分子式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如CH4个别分子间有氢键，如H2O，HF，NH3会使其熔沸点反常增大。4、原子晶体：看共价键的键能大小。如C>；SiC>；Si
