spdf轨道 电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别，电子云形状也不相同，根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示，=0、1、2、3、…（n-1），n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0.
洪特规则的特例
泡利不相容原理和洪特规则的理解 我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子，泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是 几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不同的且自旋相同的轨道.泡利不相容原理适用于2个电子填一个轨道的类型，洪特规则适用于多个电子填多个轨道时的情况.你所看到的定律结论是正确的 但是我觉得第一个不是对泡利不相容原理的根本解释.随便举个例子，C原子吧.外层电子数4个，2个电子填2S轨道，（这里就是泡利不相容原理了，这2S轨道上的2电子必须自旋相反），剩下的2个电子填3个平行的2P轨道，这里就用洪特规则了，这2个电子尽可能占据自旋相同不同轨道，所以就形成了2S2，2Px1，2Py1，这样的电子排布，而不是2S2，2Px2.2Px1和2Py1上的2电子自旋相同.谢谢.
关于原子精细结构和洪特规则的问题。 洪特规则前提：对于基态原子来说 在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳。
碳的电子排布遵循洪特规则吗，根据洪特规则，c的2s轨道上的一个电子应该到2p轨道，可是为什么没有，达 你对洪特规则理解有误。对于核外电子排布而言，总体是能量最低原理。对于2s、2p轨道而言，能级能量明显2s能量低于2p能量，所以先排满2s（一个轨道里排两个电子），然后再排2p，但由于2p轨道上有三个能量相同的轨道（等价轨道），不可能把两个电子都排在2p轨道中，所以按照洪特规则，应分占不同的轨道。标记为2s22p2.你说的这种排布在长周期中会出现，那也是基于它们能级相差近的缘故。如Cr的排布式3d5 4s1，而不是按照排布的3d4 4s2；铜也一样，不是常见的3d9 4s2，而是3d10 4s1（全满和半满）。在短周期由于能级差比较大，所以一般不会发生上述原子排布。（如碳）对于碳的杂化那是另一种理论解释。
按照洪特规则，为何部所有的轨道都用一般，例如为何不拍1s1，2s1呢？
电子轨道是如何测定的？ 计算得到的.
在d轨道中电子排布成
