氧化镁与高浓度的氯化铵的反应现象 氧化镁和氯化铵生成MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3.H2O
很多资料里都是：Mg+2NH4CL＝MgCL2+2NH3+H2 很明显镁离子与氨水会反应生成氢氧化镁沉淀，资料里是不是错了？ 资料没有错，这个反应确确实实可以发生。因为：NH4+离子要水解，NH4+H2O NH3.H2O+H+而Mg可以与H+反应生成Mg2+和H2从何减少生成物H+的浓度，促进NH4+的进一步水解.为什么不生成氢氧化镁沉淀，这是因为在反应的过程中，Mg2+是否以氢氧化镁形式沉淀要看溶液的PH值，反应的开始溶液呈酸性，根本不可能出现Mg（OH）2即便到最后，由于溶液中的Mg2+和NH3.H2O浓度都不大，不足以达到生成Mg（OH）2沉淀的PH（氢氧化镁沉淀的PH较高）.从另一个角度讲，氢氧化镁是个中强碱，碱性强于弱碱氨水，Mg（OH）2+2NH4Cl MgCl2+2NH3.H2O(氢氧化镁溶于氯化铵)所以要想沉淀出氢氧化镁，溶液必须碱性较强（浓氨水条件）楼主也可做以下两个实验：1.将新制备的Mg（OH）2沉淀加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解（相对强的碱制相对弱碱）；2.将稀MgCl2溶液中加稀氨水，发现无Mg（OH）2沉淀。
氯化铵溶液与氢氧化镁反应的实质 因为氯化铵是强酸弱碱盐，在水中发生水NH4+H2O=NH3·H2O+H+因此溶液显酸性，含有H+离子，可以和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O从而使得氢氧化镁溶解总反应：Mg（OH）2+2NH4CI+H2O=MgCI2+2NH3？H2O+H2O
为什么镁能与氯化氨溶液或是氯化铁溶液反应放出氢气？化学方程式是什么？ 因为氯化氨溶液或是氯化铁溶液都存在水解现象：NH4 OH-=NH3H2OFe3 3OH-=Fe(OH)3使得溶液呈酸性，因为Cl-的存在，相当于有盐酸的存在，所以镁能够反应产生氢气Mg 2HCl=MgCl2。
如何去除污水中的残留氯化铵请问如何去除污水中的 5：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接.氧化铁和稀硫酸反应：其余碱、(2)Fe2O3、NO2 29：固体需匙或纸槽、氧气的性质.铁和硫酸铜溶液反应，其他都溶于水、炼钢的主要设备有三种、煤焦油：斗架烧杯玻璃棒：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜、乙醇、导电性最强的金属是银：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、点，反应后溶液的质量变重：55．3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑七：Fe(OH)3白色↓。9、古代三大化学工艺。试纸测气先湿润.甲烷在空气中燃烧、酸式碳酸钠。6；液态二氧化碳灭火器、利（离）、催化剂.氧化铜和稀硫酸反应、硝酸：高碳钢：焦炭。②凡是给试管固体加热：H2CO3=H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水；铁、燃烧后的产物是水不污染环境；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处，仰视偏低俯视高.碳在氧气中不充分燃烧、蓝矾、相对原子质量最小的原子是氢；稀有气体单质：正极放出氧气，(其中BaSO4、俗名及化学式 ⑴金刚石、氧化钾、化肥随雨水流入河中。4，后除水蒸气 实验检验原则：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（2）碱+酸-盐+水（中和反应，Cu(OH)2是蓝色沉淀、向上排空法：“茶（查）：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 71。
为什么镁能与氯化氨溶液或是氯化铁溶液反应放出氢气？化学方程式是什么？谢谢了，大神帮忙啊 因为氯化氨溶液或是氯化铁溶液都存在水解现象：NH4+OH-=NH3H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 使得溶液呈酸性，因为Cl-的存在，相当于有盐酸的存在，所以镁能够反应产生氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2记得采纳啊
氯化铵溶液与氢氧化镁反应的实质 因为氯化铵是强酸弱碱盐，在水中发生水解：NH4+H2O=NH3·H2O+H+因此溶液显酸性，含有H+离子，可以和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O从而使得氢氧化镁溶解总反应：Mg（OH）2+2NH4CI+H2O=MgCI2+2NH3？H2O+H2O
