一价铜和二价铜的氧化性 一价铜歧化产生铜和二价铜，一价铜既是氧化剂又是还原剂，铜的化合价降低为还原产物，二价铜的化合价升高为氧化产物，由氧化还原反应的规律可知氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以一价铜的氧化性强于二价铜，还原性弱于单质铜，没有问题啊.
关于电极电势 能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.G=G0+RTlnQ，G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商，两边都除以-nF，就是能斯特方程.反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里，它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此，不仅是氢离子，任何分子或离子，只要参与反应，就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应，氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物，所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现，但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.
标准电极电势的定义 标准电极电势用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+Cu电对的电极电势为+0.34v。电极的 E？为正值表示组成电极的氧化型物质，得电子的倾向大于标准氢电极中的H+，如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值，则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+，如锌电极中的Zn2+。实际应用中，常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池，求得其它电极的电势。饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V
为什么亚铜离子，铜之间的电势高于铜离子，亚铜离子之间的电势，就说亚铜离子是最强的氧化剂和还原剂？？ 应该不是最强的因为 Cu2+Cu+Cu自己在酸性条件下发生歧化反应根据反应物氧化性大于氧化产物 亚铜离子不是最强的氧化剂和还原剂
为什么铜离子能氧化碘离子为单质碘 铜离子还原2113为亚铜离子的电势为52610.158v，碘单质还原为4102碘离子的电势为0.54v生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式1653.由能斯特方程可知，对氧化型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，他的氧化电势也小，反之，对还原型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，还原电势越大.对电对M(n+)+e-—M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即电势也大，其电势和溶液PH无关，如I/I-就和PH无关即铜的氧化电势增加，电粒子电势不变，足以氧化碘粒子.
在阳极首先放电的是( ) 选C电解产物的一般规律：究竟哪一种离子先放电，这就要由它们的析出电位决定，而析出电位要由它们的标准电极电势，离子浓度以及电解产物在所采用的电极上的超电势等因素作综合考虑.在阳极上进行的是氧化反应，首先反应的必定是容易给出电子的物质，在阴极上进行的是还原反应，首先反应的必定是容易与电子结合的物质.即在阳极放电的是电极电势代数值较小的还原态物质，而在阴极放电的则是电极电势代数值较大的氧化态物质.用金属铜做电极电解CuSO4溶液时，用粗铜板(含有Zn，Fe，Ni，Ag，Au等杂质)作为阳极，薄纯铜片作为阴极，在阴极和阳极发生的都是Cu的氧化和还原反应.阳极 Cu-2e Cu2+阴极 Cu2+2e Cu总反应式 Cu(阳)+Cu2+Cu2+Cu(阴)随着电解的进行，阳极粗铜中的铜以及较活泼的金属杂质(如Zn，Fe，Ni等)都溶解，以离子进入溶液.粗铜中的不活泼金属杂质(如Ag，Au等)则不溶解，沉积在电解池底部，叫作阳极泥.该电解反应的实质是铜的精炼
为什么铜离子能将碘离子氧化为碘单质？ 生成物为一价铜离子，一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知，对氧化型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳定常数越大，他的氧化电势也小，反之，对还原型物质，生成沉淀和配离子，则沉淀的溶度积越小，配离子稳.
氧化还原性与标准电极电势 物质的氧化性或者还原性是不是和他的电极电势正相关啊，知道的给说下谢 标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；。
