二氧化氮的杂化类型是什么？算出来怎么是2.5？ 先问问你是用哪个公式算出来的2.5。关于二氧化氮的结构 是有三种观点的来自周公度的结构化学基础，…
求教高手关于二氧化氮中的大π键，在线等… 这两种说法目前来说还有争论，而且有第三种说法，就是NO2是3电子π键和4电子π键两种形式的共振结构。（共振这理论太TMD恶心了）你的意思是3电子π键在能量上更有利，是吧？我也支持你，从NO2气体的二聚情况来看：2NO2=N2O4可以看成下面的平衡2NO2（3电子π键）=2NO2（4电子π键）=N2O4不妨设第一个平衡常数K1，第二个平衡常数K2只有4电子π键NO2能二聚，因为它的N上有不成键的单电子，能互相结合成N-N键；而3电子π键NO2不成键的是电子对。K2应该是很大的，因为两个单电子简单配对成化学键的趋势是非常大的。而整个反应的平衡常数K=K1K2又不大（实验证明）。所以K1必然很小，即NO2绝大部分以3电子π键的形式存在。我的理解是，3电子π键NO2能量低，平时NO2大部分以这种形式存在；4电子π键NO2反应活性高，有点像“过渡态”，所以对它的研究比较多。
“二氧化氮的成键是否有共价键” 二氧化氮是极性共价化合物，含共价键。NO2中共价键为O-N-O；其中O-N均为单键；除孤对电子外，三个原子各剩下的一个电子组成三中心三电子的π键。
给一个分子怎么判断它的杂化类型和键，比如二氧化氮为一个大π3，4键，N原子以Sp2杂化成键，怎么知
，请详细讲讲硫酸，硝酸，二氧化氮的成键结构，成键过程，成什么键，什么形状？
二氧化氮键角为什么大于120度 NO2是sp2杂化，分子为∨形结构，键角132±2°按VSEPR理论判断，NO2分子内的离域∏键应该是三中心四电子较合理，因为NO2分子平面内，氮原子上有非键轨道（sp2杂化轨道）上只有一个单电子，单电子电子云密度小，占据的空间比成键电子对小，那么单电子对两根N－O键的斥力比孤电子对要小，故NO2中的键角大约130°（起码大于120°）当NO2增加一个电子成NO2-，增加电子是在分子平面上氮的一个sp2杂化轨道上，其有一对孤电子对，因孤电子对占据空间比成键电子对要大，对两根N－O键的斥力要大，所以键角将小于130°简单说：孤对电子对对邻近电子对将产生较大的斥力，迫使键角变小，在NO2上有一个未成键电子，NO2－有两个未成键电子，单个未成键电子所产生的斥力比孤对要小。所以NO2键角大于NO2－的键角，至少大于120度
二氧化氮和二氧化氮正离子哪一个键角大？
