sulfur hexachloride (六氯化硫）是极性分子吗？
六氟化硫分子中的S--F键是π键吗 不是，是sigema键 你的题目中s应该是气态（符号为g）的吧！h=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量=（280+160×3-330×6）kj/mol=-1220kj/mol 因为在反应中1molf。
为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
二氯化硫是极性共价键还是非极性 所以二氯甲烷是极性分子，共价键键角会发生变化，所以甲烷是非极性分子，共用电子对更加靠近氯原子；记住几个典型的分子构型，氢原子的非金属性较碳原子弱；由于四个共价键（两个碳氯共价键和两个碳氢共价键）之间的排斥力不相等；其实最典型的分子结构都要从孤对电子和共用电子对分析；比如甲烷。此外，其他的分子都可以推出来的；这就导致了负电荷中心发生了偏移；很简单的；位于四面体的四个顶点，共用电子对更加靠近碳原子，分子也不在呈正四面体结构，由于氯原子的非金属性比碳原子强（所以四氯化碳中碳原子带正电。而是普通的四面体结构，总的正电荷中也是在四面体体心；对称性决定了四条碳氢单键是一样的；而碳氢单键的情况正好相反，所以氯原子对共用电子对的吸引力较碳原子强，所谓极性和非极性分子；位于四面体体心，两者都做好了，化学就不难了，不再和正电荷中心重合。甲烷是正四面体，只有碳原子带负电；氯原子带负电），由于四条共价键不在完全对称，也有很多靠理解；二氧化碳，碳原子位于四面体体心。其实化学有很多要背；二氯甲烷相当于甲烷中两个氢原子替换为氯原子，而四个氢原子带正电；其实就是正负电荷中心是否重合
六氟化硫的结构式 SF6 中的硫通过sp3d2杂化，形成六个杂化轨道，分别F结合，形成正八面体结构：向左转|向右转如图，中心M为S原子，六个顶点均为F原子。S显+6价，而F显-1价。
