常见高中有机化学反应方程式 高中有机化学中常见的一些方程式有哪些？

高中有机化学中所有方程式及各自的反应类型 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl-。高中化学所有有机物的反应方程式 高中化学方程式总结【编辑】Crazy Urus【日期】2009-12-20 第二部分 有机物 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应 甲.高中常见的有机物的水解反应 要方程式 水解反应又是加成反应。2113 水与另一化合物反应5261，该化合物分解为两部分，水中氢4102原子加到其中的一部分，1653而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生取代，也称溴乙烷的水解反映：c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（条件是加热水）还有选修5的课本62页乙酸乙酯的水解：（注意可逆）CH3COOC2H5+NaoH=CH3COONa+c2H5oH（条件加热水）可逆卤化物的水解 通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+NaOH-—→R—OH+NaX-Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。主要就这些吧！高中所有有机化学方程式 ？高中化学所有有机物的反5261应方程式甲烷燃4102烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂1653，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl-C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为。高中有机化学中常见的一些方程式有哪些？ CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H乙烯与水发生加成反应生成乙醇2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2箭头金属钠与乙醇发生取代反应CH3CH2-OH+O2→(条件：催化剂，加热）2CH3CHO(乙醛）+H20(水）乙醇氧化制乙醛2CH3CHO+O2→(催化剂）2CH3COOH乙醛氧化制乙酸CH3CH2OH+CH3COOH→(催化剂，加热△）CH3COOCH2CH3+H20乙酸与乙醇发生酯化反应生成了乙酸乙酯和水CH3C00CH2CH3+H20=（=是可逆符号）（条件：稀硫酸，加热△）CH3CH2OH+CH3COOH乙酸乙酯在酸的存在下发生了水解反应CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONA+CH3CH2OH乙酸乙酯在碱的存在下发生水解淀粉（C6H10O5)n+nH2O→催化剂nC6H12O6葡萄糖大概是这些了，不知道是不是你想要的，希望采纳。高中有机化学知识点反应原理 有关官能团的：醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键（＞C=C）加成反应.炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯：酯(-COO-)水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注：苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质.苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团.或称功能团.卤素原子、羟基、醛基、羧基、硝基，以及不饱和烃中所含有碳碳双键和碳碳叁键等都是官能团，官能团在有机化学中具有以下5个方面的作用.1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等.烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来.烃的分类。高中化学常见缩聚反应方程式 1、苯二甲酸与乙2113二醇的缩聚反应的化学方程式：5261nHO-CH？-CH？-OH+n HOOC-C？H？-COOH→[—O-CH？-CH？-O-OC-C？H？-CO—]n+2n H？O2、氯乙烯加聚反4102应的1653化学方程式：nCH？=CHCl→[-CH？-CHCl-]n3、2-羟基丙酸加聚反应的化学方程式：聚合物的性能：具有低分子量单体所不具备的可塑、成纤、成膜、高弹等重要性能，可广泛地用作塑料、纤维、橡胶、涂料、黏合剂以及其他用途的高分子材料。扩展资料1、氯乙烯又名乙烯基氯（Vinyl chloride）可由乙烯或乙炔制得。氯乙烯是有毒物质，长期吸入和接触氯乙烯可能引发肝癌。2、对二甲苯低温氧化法原料对二甲苯在醋酸溶剂中，以醋酸钴（或醋酸锰）及溴化物为催化剂，以三聚乙醛为氧化促进剂，在100-130℃温度和3MPa压力下，用空气一步低温氧化，反应产物用醋酸洗涤，然后干燥的产品对苯二甲酸。参考资料来源：—氯乙烯参考资料来源：—聚合反应参考资料来源：—苯二甲酸参考资料来源：—乙二醇高中有机化学反应方程式比较常用的就可以了。。谢谢啊 你不会去考题上找啊实践最重要。高中有机化学中常见的一些方程式有哪些？ CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成了1，2-二溴乙烷：CH2=CH2+H-OH→(催化剂）CH3CH20H 乙烯与水发生加成反应生成乙醇 2CH3CH求高中有机化学所有的官能团的化学 性质和化学方程式。求 1.卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2.醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3.醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇4.酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化5.羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6.酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应。

#羟基#有机化学#乙烯#化学反应