有关电子转移问题？ 电子转移的多少，只跟你元素前后化合价的差 和元素的量有关 和方程式的系数是无关的
电子转移数目的计算 6H+2MnO4+5H2O2=2Mn+5O2+8H2O离子的电荷数自己标哈.以H2O2中的氧元素为例.在反应物H2O2中，氧为-1价，生成物O2中氧为0价.一个氧原子升高一价，即失一个电子.每个H2O2里有两个氧，所以一个H2O2就失去2个电子.该反应有5个H.
如何计算电子转移？(NA) 比如说铜和稀硝酸反应生成硝酸铜 这个时候铜从0价上升到正2 由于铜和稀硝酸的比例系数是3：8 所以1mol铜转移2mol电子 3mol铜转移6mol电子
如何区分共价键和离子键 离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3-等含有离子键的物质（高中要求记住的）1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类例如（KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等）2 所有铵盐例如（NH4Cl NH4SO4）3 低价金属氧化物（注意 必须是低价 1或2价）例如（Na2O K2O CaO）4 强碱（弱碱有些并不是）例如（NaOH KOH）5 过氧化物 超氧化物 碳化钙（CaC2 电石）例如（Na2O2 CaO2 KO2 BaO4）注意：含有离子键的化合物 一定是 离子化合物。共价键定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强，有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性.共价键又可分为三种：（1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正。
怎么计算电子转移的数目 在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子，降低是因为得到电子，而失去的那些电子就是转移出去的电子，说，得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀.
