为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵e68a843231313335323631343130323136353331333431363036变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。2、熵是系统的广度性质，具有加和性。3、熵是状态函数。4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等③不等号适用于不可逆过程。扩展资料熵增原理：1、绝热过程系统的熵值永不减少。？S绝热≥0①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，？S=0②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，？S>；0③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发孤立系统。
在可逆过程中，内能会发生变化吗？热学 理想气体的话这个没问题，就是内能不变，因为理想气体不考虑势能只考虑动能而动能又与温度有关恒温就是内能不变了，范德瓦尔斯气体在r很大时不考虑势能（参见），要看情况如果分子足够近也就是考虑势能那么内能变化不为0
工质经过不可逆循环过程熵变为什么大于0？ 姑且认为本题中熵的定义源自工程热力学。工质由于循环初末状态相同，熵不变。工质和环境组成的孤立系统的…
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零？ 体系熵变等于零是应为在一个循环后，体系回到了原来的状态，所以等于0 而环境由于系统释放的能量导致 熵变大于零
为什么不可逆循环过程体系熵变等于零，环境熵变大于零 因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的。
4．某封闭系统经历一个不可逆循环过程后，下列说法中一定正确的是：A．系统的熵增加； B．系统吸热大于对 熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不可逆地发生.b意味着体系内能增大，内能同样也是状态函数，体系经历一个循环内能不变.d的错误同理
理想气体经一个不可逆循环过程，环境熵变为什么大于零 首先，体系经过循环过程体系回到始态，因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零
不可循环的可逆过程热力学能变化是不是为零
工质经历一个不可逆循环他的熵是为零还是大于零？ 熵变化为零。因为是循环。不可逆只是说熵产大于零，即不可逆造成的能量耗散大于零。熵的变化量等于熵产加熵流。孤立系统是工质加外界环境组成的。耗散都到外界环境了，所以。
